题目
题型：期中题难度：来源：
B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－
C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl
D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失
答案
核心考点
试题【向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是 [ ]A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失 B】；主要考察你对配合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．配体为NH3和Cl-
C．[Zn(NH3)4]2+为内界
D．Zn2+和NH3以离子键结合
B．m＝3，n＝4
C．m＝5，n＝1
D．m＝4，n＝5
（1 ）请写出元素N 的基态原子电子排布式 。
（2 ）元素B、G 形成的单质熔点更高的是_______ （填化学式），原因是____________。（3 ）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是__________ （填“极性”或“非极性”）分子。根据等电子原理：NO2+ 中氮原子的杂化类型是 ， 1 mol O22+ 中含有π键的数目为 。
（4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CS2分子的空间构型是__________。
（5）元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为 。
| A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 |
| B．[Cu（NH3）4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有大量NH3分子 |
| C．[Cu（NH3）4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素 |
| D．[Cu（NH3）4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体 |
| A．元素的价电子数总等于所在族的族序数 |
| B．NaOH晶体中阳离子和阴离子数目相等 |
| C．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl-和每个Cl-周围紧邻的Cs+个数相等 |
| D．[Co（NH3）6]3+中的N原子数与配位键数相等 |
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