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题目
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下列叙述错误的是[     ]
A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键     
B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键     
C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D.非金属原子间不可能形成离子键
答案
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核心考点
试题【下列叙述错误的是[     ]A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键     B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键     C.某元素的原子最外】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列有关化学键的说法正确的是[     ]
A.化学键是相邻原子或离子间的相互作用,它存在于分子、原子团等中   
B.离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键       
C.共价键只存在于共价化合物中  
D.非金属元素的原子之间不可能形成离子键
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下列哪组元素的原子间反应易形成离子键
[     ]
A.a和c    
B.a和f    
C.d和g    
D.b和g
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下列说法中正确的是[     ]
A.共价化合物中一定不含有离子键   
B.离子化合物中一定不含有共价键   
C.失电子难的粒子获得电子的能力不一定强   
D.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
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在下列化合物中:H2O、H2O2、Ba(OH)2、Na2O2、K2O     
(1)由离子键和极性键构成的化合物是____。     
(2)由离子键和非极性键构成的化合物是____。     
(3)由极性键和非极性键构成的化合物是____。     
(4)只含离子键的化合物是____。     
(5)只含极性键的化合物是____。
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氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。请回答:   
(1)Na3N的电子式是____,该化合物是由____键形成的。   
(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐,其电子式是____________________。   
(3)Na3N与水的反应属于________反应。   
(4)比较Na3N中两种离子的半径大小:r(Na+) ______(填“>”“<”或“=”)r(N3-
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