题目
题型：同步题难度：来源：
(1)Na3N的电子式是____，该化合物是由____键形成的。
(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式是____________________。
(3)Na3N与水的反应属于________反应。
(4)比较Na3N中两种离子的半径大小：r(Na+) ______（填“>”“<”或“=”）r（N3-）。
答案
；离子 (2)2；
、
(3)复分解
(4)<
核心考点
试题【氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答： (1)Na3N的电子式是____，该化合物是由____键形成的。 (】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子有静电作用
C．离子化合物中的阳离子只能是金属离子
D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
B．两个原子之间的相互作用叫化学键
C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
D．阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小
B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C．某元素的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D．非金属原子间不可能形成离子键
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