题目
题型：不详难度：来源：
| A．H2 | B．NaCl | C．NaOH | D．H2S |
答案
B、NaCl中只有离子键，属于化合物，故B不选；
C、NaOH中钠离子与氢氧根离子以离子键结合，O、H之间以共价键结合，故C选；
D、H2S中只有共价键，属于化合物，故D不选；
故选C．
核心考点
试题【下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）A．H2B．NaClC．NaOHD．H2S】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．H与D互为同位素；金刚石、石墨和C60互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物 |
| B．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物 |
| C．金属晶体、离子晶体和分子晶体都能导电 |
| D．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 |
| A．C60 | B．HCl | C．C6H6 | D．CaCl2 |
| A．在共价化合物中不可能含有离子键 |
| B．阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键，叫离子键 |
| C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
| D．含有离子键的化合物不一定是离子化合物 |
| A．具有较高的熔点 | B．水溶液能导电 |
| C．熔融状态能导电 | D．常温下能溶于水 |
| A．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 |
| B．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 |
| C．强电解质一定为离子化合物，共价化合物一定为弱电解质 |
| D．完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物 |
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