题目
题型：同步题难度：来源：
B．9个
C．19个
D．不能确定
答案
核心考点
试题【对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是 [ ]A．7个】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)根据表中数据判断CCl4的稳定性____（填“大于”或“小于”）CF4的稳定性。试预测C-Br键的键能范 围____<C-Br键能<____。
(2)结合表中数据和热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-QkJ/mol；通过计算确定热化学方程式中Q的值为________。由热化学方程式2H2(g)+S2(s)=2H2S(g) △H=-224. 5kJ/mol，以及表中数值可计算出1mol
S2(s)气化时将____（填“吸收”或“放出”）____kJ热量。
(3)共价键的极性强弱对化学反应有很大的影响。卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、
RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由大到小的顺序是____________。
(4)有人认为：H-O键的键能大于H-S键的键能，所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释：________________。
(5)由表中数据能否得出这样的结论：
①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）______（填“能”或“不能”）。
②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固____（填“能”或“不能”）。能否从数据找出一些规律，请写出一条：________________。
(2)能不能根据键能的数据判断单质Si和化合物SiCl4的熔点高低？____（填“能”或“不能”），原因是
_________________。
(3)如图立方体中心的“·”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“·”表示出与之紧邻的碳原子。
Si(s)+4HCl(g) 计算该反应的反应热△H为__________。
B．H3+广泛存在于固态、液态和气态氢中
C．H3+可进行反应，在液态氢中形成H5+、H7+、H9+
D．H3+属于氢元素的一种单质
B．NH5中既含有共价键，又含有离子键
C．NH5可以被H2O氧化产生H2
D．NH5的水溶液显示碱性
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、 H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑥晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑦氯化钠熔化时离子键被破坏
A.①②③⑥
B.①②④
C.③④⑤
D.③⑤⑦
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