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题目
题型:湖北省模拟题难度:来源:
(三选一)【选修3:物质结构与性质】
氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示:
(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是______________________________、____________________________。
(2)基态B原子的电子排布式为_________;B和N相比,电负性较大的是_________,BN中B元素的化合价为_________;
(3)在BF3分子中,F-B-F的建角是_______,B原子的杂化轨道类型为_______,BF3和过量NaF作用可生成NaBF,BF的立体结构为_______;
(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为________,层间作用力为________;
(5)六方氢化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶苞边长为361.5pm,立方氮化硼晶苞中含有______各氮原子、________各硼原子,立方氮化硼的密度是_______g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。
答案
(1)
(2)1s22s22p1;N;+3
(3)120° ;sp2;正四面体
(4)共价键(极性共价键);分子间力
(5)4;4;
核心考点
试题【(三选一)【选修3:物质结构与性质】氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示: (1)由B2O3】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子的能量为E2.下列关系中正确的是(  )
A.2E1=E2B.2E1>E2C.2E1<E2D.E1=E2
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已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度,且原子间均以单键结合,下列关于晶体的说法正确的是(  )
A.C3N4晶体是分子晶体
B.C3N4晶体中,C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要短
C.C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
D.C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子,而每个N原子连接3个C原子
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有下列两组命题,其中B组中命题正确,且能用A组命题加以正确解释的是(  )
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A组B组
Ⅰ.H-I键键能大于H-Cl键键能①HI比HCl稳定
Ⅱ.H-I键键能小于H-C1键键能②HI比HCl稳定
Ⅲ.HI分子间作用力大于HCl分子间作用力③HI沸点比HCl高
Ⅳ.HI分子间作用力小于HCl分子间作用力④HI沸点比HCl低
长期以来一直认为氟的含氧酸不存在.但是至1971年斯图杰尔和阿佩里曼(美)成功地合成了次氟酸后,这种论点被剧烈地动摇了.他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过,得到毫克量的次氟酸.
(1)以下两种结构式,能正确表示次氟酸结构的是______.A、H-O-F    B、H-F-O
(2)次氟酸中氧元素的化合价为______,次氟酸的电子式为______,次氟酸分子中共价键的键角______180°(填“<”或“=”).
(3)下面给出了几个分子和基团化学键的键能:
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H2O2F2OHOFHF
E/(kJ/mol)432494155424220566
下列说法中,正确的是(  )
A.NO2、BF3、NC13分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
B.P4和CH4都是正四面体分子,两种分子中化学键之间的夹角相等且均为109°28′
C.(NH42SO4晶体中只有离子键
D.由原子间通过共价键而形成的晶体具有高熔、沸点及硬度