长期以来一直认为氟的含氧酸不存在．但是至1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了．他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸．
（1）以下两种结构式，能正确表示次氟酸结构的是______．A、H-O-F    B、H-F-O
（2）次氟酸中氧元素的化合价为______，次氟酸的电子式为______，次氟酸分子中共价键的键角______180°（填“＜”或“=”）．
（3）下面给出了几个分子和基团化学键的键能：

	H2	O2	F2	OH	OF	HF
E/（kJ/mol）	432	494	155	424	220	566
（1）因HFO为共价化合物，根据共价键成键的特点，氢原子形成一对共用电子对，氧原子形成两对共用电子对，氟原子形成一对共用电子对，其结构式为H-O-F，故答案为：A； （2）因为F元素吸引电子对的能力比O元素强，在次氟酸中F元素呈-1价，H元素为+1价，则O元素呈零价，次氟酸的电子式 ，次氟酸中心原子是氧，采用sp3杂化，分子中共价键的键角＜180°， 故答案为：0； ；＜； （3）反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=424KJ/mol×2+220 KJ/mol×2-566KJ/mol×2-494KJ/mol=-338KJ/mol，次氟酸分解放出大量的热，故有强氧化性，故答案为：-338；具有强氧化性； （4）被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），次氟酸与热水反应的化学方程式：HOF+H2O=△=HF+H2O2， 故答案为：HOF+H2O=△=HF+H2O2；
下列说法中，正确的是（　　） A．NO2、BF3、NC13分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 B．P4和CH4都是正四面体分子，两种分子中化学键之间的夹角相等且均为109°28′ C．（NH4）2SO4晶体中只有离子键 D．由原子间通过共价键而形成的晶体具有高熔、沸点及硬度
从能量的角度看，断开化学键要______，形成化学键要______．化学反应是释放能量还是吸收能量取决于______，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为______反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为______反应．
下列说法中错误的是（　　） A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低 B．物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来 C．氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼 D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应
下列物质中，本身所具有的能量最高的是（　　） A．氟化氢 B．氯化氢 C．溴化氢 D．碘化氢
对比下列几个式子：Cl+Cl→Cl2（放热247kJ），O+O→O2（放热493kJ）以及N+N→N2（放热946kJ）可以得出结论是（　　） A．在常温下氮气比氧气和氯气稳定 B．氯气、氮气、氧气常温下为气体 C．在常温下氯气比氮气和氧气稳定 D．氯气、氮气、氧气的密度不同