| 在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H-H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl-Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH-Cl键要吸收432KJ的能量，在氯气中充分燃烧1mol H2 的能量变化是______． |
| 在反应H2+Cl22HCl中，断裂1molH-H键，1molCl-Cl键共吸收的能量为：436kJ+243KJ=679kJ，生成2molHCl，共形成2molH-Cl键，放出的能量为：2×432KJ=864kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：864kJ-679kJ=185kJ，故答案为：放出185KJ的能量． |
核心考点
试题【在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H-H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl-Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH-Cl键】；主要考察你对
键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。
[详细]举一反三
下列说法中正确的是（ ）| A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 | | B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键 | | C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构 | | D．H-O键键能为463 kJ/mol，即18 gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ |
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在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能（kJ•mol-1）．下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）
| 共价键 | H2分子 | N2分子 | NH3分子 | | 键能（KJ．mo1-1） | 436 | 945 | 391 | 参考下表中化学键的键能数据，下列分子中，受热时最稳定的是（ ）
| 化学键 | H-H | H-F | H-Cl | H-I | | 键能（千焦/摩尔） | 436 | 565 | 368 | 297 | 化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ•mol-1，即H-I键的键能为297kJ•mol-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．下表是一些键能数据．（单位：kJ•mol-1）
| 键能 | | 键能 | | 键能 | | H-H | 436 | Cl-Cl | 243 | C-F | 427 | | H-N | 393 | H-O | ？ | H-F | 565 | | C-Cl | 330 | H-S | 339 | H-Cl | 431 | | C-O | 347 | C-I | 218 | H-Br | 366 | 根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是（ ）
| 化学键 | H-H | H-Cl | H-I | Cl-Cl | Br-Br | | 键能/kJ•mol-1 | 436 | 431 | 299 | 247 | 193 |
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