题目
题型：不详难度：来源：
| 元素 | A | B | C | D |
| 性质或结构信息 | 室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 | 单质在常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层比L层少1个电子 | 单质为质软、银白色固体，导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色火焰 | 原子的最外电子层上电子数比内层电子总数少6；单质为空间网状晶体，具有很高的熔沸点 |
| A、B、C、D四种短周期元素：室温下A的单质呈粉末状固体，加热易熔化，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，则A为硫元素；B元素原子的M层比L层少1个电子，则M层有7个电子，故B为Cl元素；C的单质为质软、银白色固体，导电性强，在空气中燃烧发出黄色火焰，则C为Na元素；D元素原子的最外电子层上电子数比内层电子总数少6，则D原子有3个电子层，最外层电子数为4，为Si元素， （1）B为Cl元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族，S原子的原子结构示意图为：  ， 故答案为：三；ⅦA； ； （2）Na与水反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na2S溶液中硫离子水解，溶液呈碱性，溶液pH＞7， 故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； （3）二氧化硅属于原子晶体，硬度大，故答案为：大；二氧化硅属于原子晶体； （4）同周期自左而右非金属性增强，故Cl元素非金属性较强，高氯酸的酸性比硫酸酸性强可以说明氯元素的非金属性强， 故答案为：Cl；高氯酸的酸性比硫酸酸性强． | ||||
| A、B、C、D、E五种主族元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB，两种分子．请回答下列问题： （1）E在元素周期表中的位置是______，其核外电子排布式为______，五种元素的原子半径由小到大的顺序为______（用元素符号回答）． （2）A、B两种元素能形成两种常温下均呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为______；化合物N具有较高的沸点，原因是______． （3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______（写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是______． （4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有______（任写两种化合物，用化学式表示，下同）． （5）B、E的单质或由两元素形成的化合物牛可作消毒剂的有______． | ||||
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（ ）
 | ||||
元素在周期中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
| ||||
X、Y、Z、Q均为短周期元素，它们在周期表中位置如图所示．若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．下列说法中，正确的是（ ）
 | ||||
| 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题 |