题目
题型：不详难度：来源：
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ⑥ | ⑧ | ⑩ | |||||
| 3 | ① | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑨ | |||
| 4 | ② | ④ | ||||||
| 根据元素在元素周期表中的位置可知，①为Na，②为K，③为Mg，④为Ca，⑤为Al，⑥为C，⑦为P，⑧为F，⑨为Cl，⑩为Ne， （1）上述元素中只有Ne最外层电子数为8，为稳定结构，则化学性质最不活泼的元素Ne，上述元素中只有F的非金属性最强，则F2得电子能力最强，只有K的金属性最强，与水反应剧烈，该反应为2K+2H2O=2KOH+H2↑，溴单质在常温下为液体，其化学式为Br2，故答案为：Ne；F2；2K+2H2O=2KOH+H2↑；Br2； （2）Ca的质子数为20，易失去最外层2个电子变为钙离子，离子结构示意图为  ，故答案为： ； （3）⑥为C，⑦为P，⑧为F，氢化物分别为CH4、PH3、HF，F非金属性最强，则HF越稳定；非金属性Cl＞P，则元素最高价氧化物对应水化物分别为HClO4、H3PO4，HClO4的酸性强， 故答案为：CH4；PH3；HF；HF；H3PO4；HClO4；HClO4； （4）Mg与Cl形成离子化合物为氯化镁，用电子式表示其形成过程为  ， 故答案为：离子化合物； ； （5）镁与二氧化碳发生的置换反应为2Mg+CO2
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| A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如下右图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它所处族中最小的．请回答下列问题： （1）写出各元素的符号：A______，B______，C______． |
