题目
题型：不详难度：来源：
（1）写出各元素的符号：A______，B______，C______．
| B | ||||
| A | X | C | ||
| D | ||||
| 已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，其最高化合价为+5价，应位于周期表第ⅤA族，五种元素中有一种元素的原子半径是它所处族中最小的，应为B，为N元素，则X为P元素，D为As元素，根据元素的相对位置可知A为Si元素，C为S元素， （1）由以上分析可知，A为为Si元素，B为N元素，C为S元素，故答案为：Si，N，S； （2）同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强， 则有H2SiO4＜H3PO4＜H2SO4，故答案为：H2SiO4＜H3PO4＜H2SO4； （3）同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，非金属性越强，对应的气态氢化物稳定性越强，已知非金属性Si＜P＜N，则气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为SiH4＜PH3＜NH3， 故答案为：SiH4＜PH3＜NH3． | ||||
| A、B、C、D 四种元素的原子序数均≤20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C． （1）B在周期表中的位置为：______； （2）A、B形成的化合物的结构式______，D2C含有的化学键类型为______， 用电子式表示D2C的形成过程______． （3）C与D的原子中，半径更大的是：______（用相应的元素符号填空）； （4）A与D形成的化合物投入滴有酚酞的水中时，能剧烈反应产生气体，反应后溶液显红色．该反应的化学方程式为：______． | ||||
A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素．则它们的原子序数由小到大的顺序为（ ）
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| 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： |
