题目
题型:不详难度:来源:
A.XY2是直线型分子 |
B.Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2ZO4 |
C.3种元素的氢化物中,Y的氢化物最稳定 |
D.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X |
答案
A、XY2是CO2,二氧化碳是直线型分子,故A正确;
B、Z是S元素,属于第ⅥA族,其最高化合价是+6价,所以Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2ZO4,故B正确;
C、氢化物的稳定性与非金属元素的非金属性有关,非金属性越强其氢化物越稳定,C、O、S三种非金属性强弱关系为O>S>C,所以Y的氢化物最稳定,故C正确;
D、同一周期中元素的原子半径随着原子序数的增大而减小,同一主族中,元素的原子半径随着原子序数的增大而增大,所以C、O、S三种元素的半径由大到小的顺序为Z>X>Y,故D错误;
故选D.
核心考点
试题【X、Y、Z是3种短周期元素,原子序数依次增大.其中X、Y位于同一周期,Y、Z位于同一主族.Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍.X、Y原子序数相差2.下列叙述】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.A3BC4 | B.A2(BC4)3 | C.A2BC3 | D.A2BC4 |
A.In为长周期元素 | B.In为过渡元素 |
C.In易导电导热 | D.In在反应中容易失电子 |
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119160526-69868.png)
A.X是第IA元素,Z是第ⅦA元素 |
B.X、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高 |
C.如果Y的最高价氧化物的水化物难溶于水,则Y一定是Al |
D.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 |
A.原子含未成对电子最多的第二周期元素 |
B.原子最外层电子排布为2s22p4的元素 |
C.位于周期表中第三周期ⅢA族的元素 |
D.原子最外层电子排布为3s23p3的元素 |
A.一定是金属元素 |
B.一定是过渡元素 |
C.可能是金属元素也可能不是金属元素 |
D.一定是ⅡA族元素 |
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