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题目
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X、Y、Z都是第三周期元素,核电荷数依次增大,X的氧化物对应水化物为强碱,Z的原子半径在同周期最小.据此判断下列说法不正确的是(  )
A.X是第IA元素,Z是第ⅦA元素
B.X、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高
C.如果Y的最高价氧化物的水化物难溶于水,则Y一定是Al
D.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
答案
X、Y、Z都是第三周期元素,核电荷数依次增大,X的氧化物对应水化物为强碱,则X为Na元素,Z的原子半径最小,则Z为Cl元素,Y在Na、Cl之间.
A、Na是第ⅠA元素,Cl是第ⅦA元素,故A正确;
B、Na的最高正价为+1价,Cl的最高正价为+7,Y在Na、Cl之间,X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐增大,故B正确;
C、Y的最高价氧化物的水化物难溶于水,则Y可能是Mg或Al,故C错误;
D、Z为Cl,最高价氧化物对应的水化物为HClO4,为强酸,故D正确.
故选:C.
核心考点
试题【X、Y、Z都是第三周期元素,核电荷数依次增大,X的氧化物对应水化物为强碱,Z的原子半径在同周期最小.据此判断下列说法不正确的是(  )A.X是第IA元素,Z是第】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列四种元素中,其单质氧化性最强的是(  )
A.原子含未成对电子最多的第二周期元素
B.原子最外层电子排布为2s22p4的元素
C.位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
D.原子最外层电子排布为3s23p3的元素
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某元素原子最外层上只有两个电子,该元素(  )
A.一定是金属元素
B.一定是过渡元素
C.可能是金属元素也可能不是金属元素
D.一定是ⅡA族元素
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X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中不正确的是(  )
A.原子半径:Z>W>X>Y
B.相等物质的量浓度的气态氢化物溶液的pH:X>Y>Z>W
C.四种元素的单质中,z单质的熔、沸点最高
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X
魔方格
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已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换.又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换.由此可推断出H3PO2的分子结构是(  )
A.
魔方格
B.
魔方格
C.
魔方格
D.
魔方格
魔方格
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X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素,它们的原子半径依次减小,X与Z的核电荷数之比为3:4,X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物.下列叙述正确的是(  )
A.Z是第二周期IVA族元素
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:Y>X
C.非金属性:X>Y>Z
D.X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱
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