题目
题型:不详难度:来源:
试回答下列问题:
(1)E、F的气态氢化物的稳定性为______>______(填化学式).
(2)E与F可形成E2F2的化合物,其化学式为______.
(3)C、D形成的一种化合物能与D、E形成的化合物在溶液中发生氧化还原反应,其离子方程式为______.
(4)A、C、E三种元素形成的一种常见化合物H,其浓溶液在加热条件下可与ag铜反应,则被还原的H的物质的量为______.
答案
(1)非金属性Cl>S,则气态氢化物的稳定为HCl>H2S,故答案为:HCl;H2S;
(2)E为S元素、F为Cl元素,故E2F2为S2Cl2,故答案为:S2Cl2;
(3)C、D形成的一种化合物为Na2O2,具有强氧化性,D、E形成的化合物为Na2S,二者发生氧化还原反应,其离子反应为Na2O2+S2-+2H2O=S↓+2Na++4OH-,
故答案为:Na2O2+S2-+2H2O=S↓+2Na++4OH-;
(4)化合物H为硫酸,Cu与浓硫酸反应中Cu失去电子,S得到电子,设被还原的硫酸的物质的量为x,由电子守恒可知,x×(6-4)=
ag |
64g/mol |
a |
64 |
故答案为:
a |
64 |
核心考点
试题【现有A,B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A、D同主族,C与E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.C的氧化物都能跟碱反应 |
B.B的最高价氧化物的水化物是非电解质 |
C.C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应 |
D.稳定性:CA3>EA3,离子半径:D+>C3- |
A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 |
B.乙醇的沸点比甲醚(CH3-O-CH3)高,主要原因是乙醇分子间能形成氢键 |
C.红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石 |
D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 |
A.A(OH)n为强碱时,B(OH)m也一定为强碱 |
B.E元素的最高化合价为+7价时,D元素的负化合价可为-2价 |
C.HnDOm为强酸时,E的非金属性一定很强 |
D.HnCOm为强酸时,E的单质一定有强还原性 |
(1)写出元素符号:A______;B______;C______.
(2)C的原子结构示意图:______;B的最高价氧化物对应水化物的化学式为______.
(3)A的氢化物的水溶液显______(填酸或碱)性.
A.B与D形成的单质分别为甲、乙,非金属性:B>D,活泼性:乙>甲 |
B.1molE2C2与足量水完全反应生成C的单质,共转移电子2mol |
C.原子半径:D>E>A>B>C |
D.C的氢化物的沸点低于B的氢化物的沸点 |
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