题目
题型:不详难度:来源:
A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 |
B.乙醇的沸点比甲醚(CH3-O-CH3)高,主要原因是乙醇分子间能形成氢键 |
C.红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石 |
D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 |
答案
B、乙醇分子间能形成氢键,甲醚(CH3-O-CH3)分子间不具备,氢键会导致物质沸点升高;所以乙醇的沸点比甲醚(CH3-O-CH3)高,故B正确;
C、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝(Al2O3),不是碳单质,只有金刚石是碳元素组成的单质,故C错误;
D、碳酸、磷酸、稀硫酸等均不具有强的氧化性,硝酸、浓硫酸等有强氧化性,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【下列有关物质结构与性质的说法中正确的是( )A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B.乙醇的沸点比甲醚(CH3-O-CH3)高,主要原因是乙醇分子间能形成氢键】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.A(OH)n为强碱时,B(OH)m也一定为强碱 |
B.E元素的最高化合价为+7价时,D元素的负化合价可为-2价 |
C.HnDOm为强酸时,E的非金属性一定很强 |
D.HnCOm为强酸时,E的单质一定有强还原性 |
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(1)写出元素符号:A______;B______;C______.
(2)C的原子结构示意图:______;B的最高价氧化物对应水化物的化学式为______.
(3)A的氢化物的水溶液显______(填酸或碱)性.
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A.B与D形成的单质分别为甲、乙,非金属性:B>D,活泼性:乙>甲 |
B.1molE2C2与足量水完全反应生成C的单质,共转移电子2mol |
C.原子半径:D>E>A>B>C |
D.C的氢化物的沸点低于B的氢化物的沸点 |