当前位置:高中试题 > 化学试题 > 键参数——键能、键长与键角 > A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素,它们的核电荷数依次增大.元素A的原子核内仅有一个质子,A、D同主族,B、C为同周期元素且与A能形成相同电子数的化合...
题目
题型:不详难度:来源:
A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素,它们的核电荷数依次增大.元素A的原子核内仅有一个质子,A、D同主族,B、C为同周期元素且与A能形成相同电子数的化合物,C与F同主族,F的质子数为C的2倍,元素E的最外层电子数比K层电子数多1,B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和.请回答下列问题:
(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式______(至少写出四种).
(2)A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物,这三种化合物的沸点由高到低的顺序为______(用化学式表示).
(3)由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物的溶液分别与由A、C、D、E四种元素组成的一种化合物的溶液和由E、G两种元素组成的一种化合物的溶液都能反应得到同一种白色沉淀,写出上述两个反应的离子方程式______、______.
(4)D、E两种元素的原子都能形成相应的离子,则两离子半径大小关系为______(用离子符号表示);将D、E两种元素的单质同时投入水中,充分反应后,测得溶液中只有一种溶质,且无固体物质剩余,则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为______,上述反应的化学方程式为______;若D的单质的物质的量为x mol,则上述反应中得到另一物质的物质的量为______.
答案
元素A的原子核内仅有一个质子,则A为H元素,A、D同主族,且A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素,它们的核电荷数依次增大,可知D为Na元素,C与F同主族,F的质子数为C的2倍,则C为O元素,F为S元素,元素E的最外层电子数比K层电子数多1,应为Al元素,B、C为同周期元素,应为第二周期元素,且与A能形成相同电子数的化合物,则B可能为C元素,也可能为N元素,根据B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和,如B为C元素,则6+8+16=13+G,G的原子序数为17,应为Cl元素,如B为N元素,则7+8+16=13+G,G的原子序数为18,为Ar元素,不属于主族元素,不符合题意,
根据题设条件可推知A为H、B为C、C为O、D为Na、E为Al、F为S、G为Cl,
(1)H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、SO2等均具有漂白性,故答案为:SO2、Na2O2、HClO、NaClO;
(2)由于H2O分子间存在氢键,其沸点高于HCl、CH4,又由于HCl的相对分子质量大于CH4,HCl的沸点高于CH4,故沸点由高到低的顺序为:H2O>HCl>CH4,故答案为:H2O>HCl>CH4
(3)A、B、C、D四种元素组成的化合物为NaHCO3,HCO3-能分别与[Al(OH)4]-和Al3+反应生成Al(OH)3沉淀,其相关反应的离子方程式为:HCO3-+[Al(OH)4]-═CO32-+Al(OH)3↓+H2O,3HCO3-+Al3+═Al(OH)3↓+3CO2↑,
故答案为:HCO3-+[Al(OH)4]-+H2O═CO32-+Al(OH)3↓;3HCO3-+Al3+═Al(OH)3↓+3CO2↑;
(4)Al3+和Na+有相同的电子层结构,根据具有相同电子层结构的微粒,其原子序数越小离子半径越大,
可得r(Na+)>r(Al3+),Na首先与H2O反应生成NaOH:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,
Al再与NaOH反应刚好生成NaAlO2:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,其总反应式为:Na+Al+2H2O═NaAlO2+2H2↑,
故参与反应的Na、Al的质量比为23:27,反应得到H2的物质的量为Na的2倍,即为2xmol,
故答案为:r(Na+)>r(Al3+);23:27;Na+Al+4H2O═Na[Al(OH)4]+2H2↑;2xmol.
核心考点
试题【A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素,它们的核电荷数依次增大.元素A的原子核内仅有一个质子,A、D同主族,B、C为同周期元素且与A能形成相同电子数的化合】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,A是地壳中含量最高的元素,B、C、D同周期,E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族,D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸,且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水.据此回答下列问题:
(1)A和D氢化物中,沸点较低的是______(选填“A”或“D”).
(2)元素C在元素周期表中的位置是______,B的最高价氧化物对应水化物的电子式为______.
(3)A、D、E可以形成多种盐,其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2:2:1,该盐的名称为______,它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质,该反应的离子方程式为______.
题型:不详难度:| 查看答案
A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示.A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数.B原子核内质子数和中子数相等.
(1)写出A、B、C三种元素的名称分别为______、______、______;
(2)B位于元素周期表中第______周期,第______族;
(3)C的原子结构示意图为______,C的单质与水反应的化学方程式为______;
(4)比较B、C的原子半径;B______C,写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______.魔方格
题型:不详难度:| 查看答案
六种短周期元素aA、bB、cC、dD、eE、fF,已知原子序数大小关系是:a<e<c<b<f<d,且a+b=
(c+d)
2
;六种元素在周期表中的位置关系是:A、B同主族,C、D也同主族;C、E相邻,B、F也相邻.
(1)E、F形成的化合物甲的电子式为______,该化合物与A2C反应的化学方程式:______.
(2)写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式:______.
(3)已知B+BEC3-B2C+E2,请将方程式配平后用双线桥表示电子的转移情况______.
(4)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化,其原因是:______.由A、C、E三种元素形成的离子化合物溶液中,离子浓度由大到小顺序为______.
(5)经检测,某固体粉末中仅含有B、C两种元素组成的化合物,请设计实验方案探究该固体粉末的成分______.
题型:不详难度:| 查看答案
(2008•上海,23)四种短周期元素的性质或结构信息如下表.请根据信息回答下列问题.
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.
元素ABCD
性质或
结构
信息
室温下单质呈粉末状固体,加热易熔化;单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰单质常温、常压下是气体,能溶于水;原子的M层上有7个电子单质质软、银白色固体、导电性强;单质在空气中燃烧发出黄色的火焰原子最外电子层有4个电子;单质为空间网状晶体,具有很高的熔、沸点
有M、R两种主族元素,已知M2-离子与R+离子核外电子数之和为20,则下列说法不正确的是(  )
A.M与R的质子数之和一定等于19
B.M、R可能分别处于第二周期和第三周期
C.M、R可能分别处于第三周期和第二周期
D.M与R的质子数之差可能等于7