当前位置:高中试题 > 化学试题 > 键参数——键能、键长与键角 > 六种短周期元素aA、bB、cC、dD、eE、fF,已知原子序数大小关系是:a<e<c<b<f<d,且a+b=(c+d)2;六种元素在周期表中的位置关系是:A、B...
题目
题型:不详难度:来源:
六种短周期元素aA、bB、cC、dD、eE、fF,已知原子序数大小关系是:a<e<c<b<f<d,且a+b=
(c+d)
2
;六种元素在周期表中的位置关系是:A、B同主族,C、D也同主族;C、E相邻,B、F也相邻.
(1)E、F形成的化合物甲的电子式为______,该化合物与A2C反应的化学方程式:______.
(2)写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式:______.
(3)已知B+BEC3-B2C+E2,请将方程式配平后用双线桥表示电子的转移情况______.
(4)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化,其原因是:______.由A、C、E三种元素形成的离子化合物溶液中,离子浓度由大到小顺序为______.
(5)经检测,某固体粉末中仅含有B、C两种元素组成的化合物,请设计实验方案探究该固体粉末的成分______.
答案
由a+b=
(c+d)
2
可知,a只能为第一周期元素,则a为H元素,根据a<e<c<b且A、B同主族,可知B不可能为Li,应为Na元素,设C的原子序数为x,则D的原子序数为x+8,则有
x+x+8=2×(1+11),x=8,所以C为O元素,D为S元素,C、E相邻,且e<c,则E为N元素,B、F也相邻,且b<f,则F为Mg元素,则A为氢,B为钠,C为氧,D为硫,E为氮,F为镁,
(1)E、F形成的化合物为Mg3N2,为离子化合物,电子式为

魔方格

,与水发生反应生成
Mg(OH)2和NH3,反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑,
故答案为:

魔方格

;Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑;
(2)H、O、Na、S对应的化合物有Na2SO4•10H2O、NaHSO4、NaHSO3等,两种化合物的水溶液相互反应的为NaHSO4和NaHSO3,反应的离子方程式为H++HSO3-=SO2↑+H2O,
故答案为:H++HSO3-=SO2↑+H2O;
(3)反应的方程式为10Na+2NaNO3=6Na2O+N2↑,反应中10Na失去10个电子,电子转移数目为10,可表示为:


魔方格

,故答案为:

魔方格


(4)A、E形成的四原子核化合物为NH3,氨分子之间易形成氢键而导致易液化,由A、C、E三种元素形成的离子化合物为
NH4NO3,为强酸弱碱盐,NH4+水解,溶液呈酸性,则溶液中的离子浓度大小为NO3->NH4+>H+>OH-
故答案为:氨分子之间易形成氢键;NO3->NH4+>H+>OH-
(5)B、C两种元素组成的化合物为Na2O2、Na2O,Na2O2与水反应生成氧气,有气体生成,而Na2O与水反应没有气体生成,以此可判断是否有Na2O2,根据反应的气体的体积与反应物质量之间的关系可判断固体的成分,具体做法是将粉末加入水中,若无气体生成,则为Na2O,若有气体生成,可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为Na2O2或是两者的混合物,
故答案为:可能的组成为Na2O2,Na2O或两个都有.将粉末加入水中,若无气体生成,则为Na2O,若有气体生成,可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为Na2O2或是两者的混合物.
核心考点
试题【六种短周期元素aA、bB、cC、dD、eE、fF,已知原子序数大小关系是:a<e<c<b<f<d,且a+b=(c+d)2;六种元素在周期表中的位置关系是:A、B】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2008•上海,23)四种短周期元素的性质或结构信息如下表.请根据信息回答下列问题.
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.
元素ABCD
性质或
结构
信息
室温下单质呈粉末状固体,加热易熔化;单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰单质常温、常压下是气体,能溶于水;原子的M层上有7个电子单质质软、银白色固体、导电性强;单质在空气中燃烧发出黄色的火焰原子最外电子层有4个电子;单质为空间网状晶体,具有很高的熔、沸点
有M、R两种主族元素,已知M2-离子与R+离子核外电子数之和为20,则下列说法不正确的是(  )
A.M与R的质子数之和一定等于19
B.M、R可能分别处于第二周期和第三周期
C.M、R可能分别处于第三周期和第二周期
D.M与R的质子数之差可能等于7
R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素,下列说法一定正 确的是(m、n均为正整数)(  )
A.若M的最高正化合价为+4,则五种元素都是非金属元素
B.HnJOm为强酸,则G是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素
C.若T的最低化合价为-3,则J的最高正化合价为+6
D.若R、M的最高价氧化物的水化物R(OH)n、M(OH)n+1均为碱,则Rn+的半径一 定比M(n+1)+半径大
A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如右图所示,下列说法正确的是(  )
A.E元素的最高化合价为+7价时,D元素的负化合价可为-2价
B.A(OH)n为强碱时,B(OH)m也一定为强碱
C.HnDOm为强酸时,E的非金属性一定很强
D.HnCOm为强酸时,E的单质可能有强还原性
魔方格
X、Y、Z、M是4种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y与M、X与Z位于同一周期.X原子最外层电子数是其电子层数的3倍.Z原子的核外电子数比X原子少1.M是同周期中原子半径最大的元素(除稀有气体元素外).下列说法正确的是(  )
A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3
B.Z和M组成的化合物为离子化合物,它与盐酸反应可以生成两种盐
C.X、Y、Z元素的气态氢化物中,Y的沸点最高
D.四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y>Z>X>M