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题目
题型:不详难度:来源:
A、B、C、D四种元素都是短周期元素,A元素的离子具有黄色的焰色反应.A、B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布;5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol•L-1盐酸完全反应;B原子核中质子数和中子数相等.H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰. C的最高价氧化物的水化物是所有含氧酸中酸性最强的;D元素原子的电子层结构中,最外层电子数是次外层电子数的3倍.根据上述条件回答:
(1)元素C位于第______周期第______族,它的最高价氧化物的水化物的化学式为______.
(2)A元素是______,B元素是______,D元素是______.(写元素符号)
(3)A与D形成的原子个数比为2:1的化合物的化学式是______,用电子式表示它的形成过程______
(4)C元素的单质有毒,可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,其离子方程式为______.
答案
A、B、C、D四种元素都是短周期元素,A元素的离子具有黄色的焰色反应,则A为Na元素;5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol•L-1盐酸完全反应,n(H+)=n(OH-),设B的化合价为x,摩尔质量为y,则
5.8g
y+17x
×2=0.2,显然x=2,y=24符合,B原子核中质子数和中子数相等,则B的质子数为12,即B为Mg元素;H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰,C的最高价氧化物的水化物是所有含氧酸中酸性最强的,则C为Cl元素;D元素原子的电子层结构中,最外层电子数是次外层电子数的3倍,则次外层为2,最外层为6符合,即D为O元素,
(1)C为Cl,位于元素周期表中第三周期第ⅤⅡA族,最高价为+7价,则它的最高价氧化物的水化物的化学式为,故答案为:三;ⅤⅡA;HClO4
(2)由上述推断可知,A为Na,B为Mg,D为O,故答案为:Na;Mg;O;
(3)A与D形成的原子个数比为2:1的化合物为Na2O,其形成过程为

魔方格


故答案为:Na2O;

魔方格


(4)C元素的单质为Cl2,A的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,二者反应的离子反应为Cl2 +2OH-=Cl-+ClO-+H2O,
故答案为:Cl2 +2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
核心考点
试题【A、B、C、D四种元素都是短周期元素,A元素的离子具有黄色的焰色反应.A、B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布;5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
有A、B、C、D四种元素都为短周期元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B 元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质,C为原子核内有12个中子的二价金属,当2.4克C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L,D的M层上7个电子.
(1)写出A B C D元素符:A______,B______,C______,D______D在周期表的位置:______.
(2)写出A的原子结构示意图:______.B的离子结构示意图:______
(3)分别写出B、D的最高价氧化物的水化物的化学式______,______.
(4)比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性:______
(5)用电子式表示B与D形成的化合物的过程:______.
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已知主族元素A和B的原子序数分别为a和b,且原子半径为B>A,则下列说法中正确的是(  )
A.a一定大于b
B.若A和B不在同一周期,则a一定大于b
C.a一定小于b
D.若A和B在同一周期,a一定大于b
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A、B、C、D为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示,A、C两元素的原子核外电子数之和等于D的质子数.D原子核内质子数和中子数相等.
(1)写出C、D的元素符号或元素名称C______,D______.
(2)A、B、C、D形成的气态氢化物中,最稳定的是______,其电子式为______.沸点最高的是______,水溶液显碱性的是______.魔方格
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0.75mol RO32-共有30mol电子,则R在周期表中的位置是(  )
A.第二周期B.第四周期C.第ⅣA族D.第ⅥA族
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短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化合物,若 X 的原子序数为 m,Y 的原子序数为 n,则 m 和n 的相互关系不可能是(  )
A.m-13=nB.n+5=mC.n-11=mD.m+8=n
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