题目
题型：不详难度：来源：
| 元素 | 有关信息 | |||||||||
| X | 在自然界中原子半径最小 | |||||||||
| Y | 最外层电子数是次外层的2倍 | |||||||||
| Z | 元素的主要化合价为-2价 | |||||||||
| M | 其单质及其化合物的焰色为黄色 | |||||||||
| N | 与Y同主族，其单质为半导体材料 | |||||||||
| 短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，X在自然界中原子半径最小，则X为氢元素；Y最外层电子数是次外层的2倍，则Y原子有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为碳元素；M其单质及其化合物的焰色为黄色，则M为Na元素；Z元素的主要化合价为-2价，处于ⅥA族，原子序数小于钠元素，则Z为氧元素；N与Y同主族，其单质为半导体材料，则N为Si元素， （1）H2O分子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为  ；Na2O中含有离子键，故答案为： ；离子键；（2）同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性C＞Si，反应CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-，表明碳酸的酸性比硅酸强，可以说明C的非金属性强， 故答案为：强；CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-； （3）CH4的结构式为  ；分子里各原子的空间分布具有正四面体结构；在光照的条件下，将1molYX4与1molCl2混合充分反应后，得到的产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢，共有5种，故答案为： ；正四面体；5；（4）C与H可形成原子个数为1：1的有机物，该有机物为乙炔或苯，乙炔与氢气发生完全加成反应反应生成乙烷，反应方程式CH≡CH+H2
 +3H2
 ，故答案为：CH≡CH+H2
+3H2
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| X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大，X原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z原子外围电子排布式为nsnnp2n，W原子核外的M层中只有两对成对电子，Q的核电荷数是Z与W的核电荷数之和．请回答下列问题： （1）X、W的元素符号依次为______、______； （2）写出Y2的电子式______； （3）WZ2与XZ2分子的空间结构分别是______和______，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是______（写分子式）； （4）Q在元素周期表______区（填s、p、d、ds、f），其外围电子排布式为______，在形成化合物时它的最高化合价为______． | ||||||||||
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）
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| 表中元素周期表短周期的一部分．回答下列问题： |