题目
题型:不详难度:来源:
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⑴A、B、C、D四种元素中,电负性最大的是 ▲ (填元素符号)。
⑵B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是 ▲ 。
⑶由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体,则CAB-中A原子的杂化方式为 ▲ 。
⑷E2+离子能与AC分子形成[E(AC)4]2+,其原因是AC分子中含有 ▲ 。
⑸最近发现,只含A、D、E三种元素的一种晶体(晶胞如右图所示)具有超导性。A原子的配位数为 ▲ ;该晶体的化学式为 ▲ 。
答案
⑵NH3分子间能形成氢键
⑶sp
⑷孤对电子
⑸6 MgNi3C
解析
核心考点
试题【(12分)已知:A、B、C、D、E为周期表1~36号中的元素,它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级,各能级中电子数相等;C的基态原子2p能级上的】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
原子序数依次增大A、B、C、D、E、F(A、B、C、D、E、F分别代表元素符号)六种短周期元素。元素A的原子半径在短周期中最小,元素C的单质在空气中含量最多,
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分子中各原子的个数见下表:
化合物 | 甲 | 乙 |
原子个数比 | B:A=1:4 | C:A=1:3 |
(2)分子甲的空间构型为 ,该分子中B的
原子轨道发生的是 杂化。
(3)E单质属于 晶体,E与A元素形成 分子(填“极性”或“非极性”)
(4)D在F中燃烧的产物属于 晶体,其晶体中与
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(5)C元素的第一电离能(
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A.由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形 |
B.C3F8在CCl4中的溶解度比水中大 |
C.CHClFCF3存在手性异构 |
D.第一电离能:N<O<F |
①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得:
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②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子:
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请回答下列问题:
(1)基态Cu原子的核外电子排布式为 ,H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是 。
(2)SO2分子的空间构型为 ,与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为 。
(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是 。
(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有 。(填字母)
A 配位键 B 极性键 C 离子键 D 非极性键
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(5)CuCl的晶胞结构如上图所示,其中Cl原子的配位数为 。
快乐是什么?精神病学专家通过实验发现:在大脑的相应部位——“奖赏中心”,给予柔和的电击,便会处于似乎极度快乐的状态.人们已经将“奖赏中心”各部分的脑电图绘制出来,并认为,在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺,所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统.
多巴胺结构如图:
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(1)多巴胺分子式: .
(2)试判断多巴胺能发生的化学反应 .
A.加成 | B.取代 | C.氧化 | D.水解 |
①属于1、3、5三取代苯 ②苯环上直接连有一个羟基和一个氨基
③分别能与钠和氢氧化钠反应,消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2:1
.
(4)多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合,再经锌汞齐还原水解而得.合成过程表示如下:
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(Ⅰ) 写出下列反应类型:反应① ,反应⑤ .
(Ⅱ) A的结构简式: .
(Ⅲ) 写出②的化学方程式: .
则R的最高价氧化物的水化物化学式为( )
A.H2SO4 | B.H2CO3 | C.HNO3 | D.H2SiO3 |
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