题目

题型：不详难度：来源：

（16分）D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型，回答下列问题：
（1）D和X形成的化合物中的化学键类型是_______________；D和Y形成的分子是_________（填“极性”或“非极性”）分子。
（2）Y和Z的简单离子的半径大小为__________(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)。
（3）比较元素非金属性的强弱有很多方法，关于D和X的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________(填序号)。
①比较氢化物的稳定性  ②依据两元素在周期表的位置  ③比较两种单质的颜色
④比较单质与H₂化合的难易程度    ⑤比较最高价氧化物对应水化物的酸性
（4）当满足一定比例时，Z的单质可与E的最简单氢化物反应生成一种盐和另一种单质，试写出该反应的化学方程式________________________。
（5）写出下列反应的化学方程式：
①工业上用D的单质制X的单质___________________________________；
②E的最高价含氧酸的浓溶液与单质D反应__________________________。
（6）E有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，则生成的E的含氧酸盐的化学式是__________。

答案

（1）（极性）共价键 (2分)         非极性 (2分)
（2）r(S^2-)>r(Cl^－)  (2分)
（3）③ (2分)
（4）3Cl₂＋8NH₃=== N₂＋6 NH₄Cl (2分)
（5）①2C+SiO₂===Si+2CO↑ (2分)
②C+4HNO₃(浓) CO₂↑+ 4NO₂↑+2H₂O  (2分)
（6）NaNO₂  (2分)

解析

略