题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
核心考点
试题【(3分)已知[Ni(NH3)2Cl2]可以形成A、B两种固体,则[Ni(NH3)2Cl2] 分子的空间构型是 。若A在水中溶解】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
①SiCl4晶体是分子晶体 ②常温、常压SiCl4是液体 ③SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子 ④SiCl4熔点高于CCl4
A.只有① | B.只有①② | C.只有②③ | D.全部 |
A.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 |
B.乳酸(![]() |
C.在NH3分子中存在极性共价键和配位键![]() |
D.由上图知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4分子中有非羟基氧原子 |
氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要作用。
请回答下列问题。
(1)砷原子外围电子排布式为 。
(2)熔沸点:NH3 PH3(>、<、=)原因是
(3)N、P、As三种元素电负性由小到大的顺序为 ,NCl3分子中中心原子的杂化方式为 。
(4)汽车尾气中CO和NO
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(5)K3[Fe(CN)6]配合物中微粒的相互作用力有 ,配位体为 。
A.氢键 | B.离子键 | C.共价键 | D.配位键[E.范德华力 |
[Cu(NH3)n]+。该配合物中,Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子
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A.N2的化学性质比O2稳定 | B.HNO3易挥发,H2SO4难挥发 |
C.常温、常压下,溴呈液态,碘呈固态 | D.稀有气体很难发生化学反应 |
A.C60气化和金刚石熔化克服的作用力相同 |
B.甲酸甲酯的熔点低于乙酸的熔点 |
C.氯化钠和氯化氢溶于水时,破坏的化学键都是离子键 |
D.分子晶体的熔沸点低,常温下均呈液态或气态 |
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