题目
题型:不详难度:来源:
①SiCl4晶体是分子晶体 ②常温、常压SiCl4是液体 ③SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子 ④SiCl4熔点高于CCl4
A.只有① | B.只有①② | C.只有②③ | D.全部 |
答案
解析
正确答案:D
①SiCl4晶体与CCl4晶体相似,是分子晶体 ②常温、常压SiCl4沸点高于CCl4,是液体 ③SiCl4的分子是由极性键Si―Cl 形成的非极性分子 ④SiCl4相对分子质量大于CCl4,熔点高于CCl4
故全部正确。
核心考点
试题【SiCl4的分子结构与CCl4类似,对其作出如下推断,其中正确的是①SiCl4晶体是分子晶体 ②常温、常压SiCl4是液体 ③SiCl4的分子是由极性键形成的非】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 |
B.乳酸()存在对映异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子 |
C.在NH3分子中存在极性共价键和配位键 |
D.由上图知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4分子中有非羟基氧原子 |
氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要作用。
请回答下列问题。
(1)砷原子外围电子排布式为 。
(2)熔沸点:NH3 PH3(>、<、=)原因是
(3)N、P、As三种元素电负性由小到大的顺序为 ,NCl3分子中中心原子的杂化方式为 。
(4)汽车尾气中CO和NO经催化剂作用变成N2和CO2,此反应中三种元素第一电离能由小到大的顺序为 ,在这四种物质中含有极性键的非极分子内键和键的比为 。
(5)K3[Fe(CN)6]配合物中微粒的相互作用力有 ,配位体为 。
A.氢键 | B.离子键 | C.共价键 | D.配位键[E.范德华力 |
[Cu(NH3)n]+。该配合物中,Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对,则[Cu(NH3)n]+中n的值为 。
A.N2的化学性质比O2稳定 | B.HNO3易挥发,H2SO4难挥发 |
C.常温、常压下,溴呈液态,碘呈固态 | D.稀有气体很难发生化学反应 |
A.C60气化和金刚石熔化克服的作用力相同 |
B.甲酸甲酯的熔点低于乙酸的熔点 |
C.氯化钠和氯化氢溶于水时,破坏的化学键都是离子键 |
D.分子晶体的熔沸点低,常温下均呈液态或气态 |
A.一个分子中共含有15个σ键 |
B.所有碳原子采用sp2杂化,所有氮原子采用sp3杂化 |
C.属于极性分子,故极易溶于水 |
D.形成的晶体熔点较高 |
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