题目

题型：不详难度：来源：

（16分）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
(1) 写出A元素在周期表中的位置_______________________。
(2) 写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式____________________________________。
(3) 意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B₄气态分子。B₄分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1 mol B—B吸收167 kJ的热量，生成1 mol B≡B放出942 kJ热量。试写出由B₄气态分子变成B₂气态分子的热化学方程式：____________________________。
(4) 由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形
分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X的结构式为____________，X与水反应的化学方程式是___________________。
(5) A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为______________，Y晶体的熔点比金刚石熔点______（填“高”或“低”)。
(6) B₂H₄是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：
H₂B－BH₂＋H₂O_________________________。

答案

每空2分，共16分
(1) 第二周期ⅣA族   (2 )  C1₂＋2OH^－=ClO^－＋H₂O
(3) Ｎ₄(g) ====2Ｎ₂(g)   △H=－882 kJ/mol 
(4)         NCl₃＋3H₂O==== NH₃＋3HClO
(5)  C₃N₄      高                 (6)   H₂N－NH+3＋OH^－（或N₂H+5＋OH^－）

解析

分析得A、B、C分别是C、N、Cl，A元素在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；C的单质和强碱溶液反应的离子方程式C1₂＋2OH^－=ClO^－＋H₂O＋Cl^-；根据题意Ｎ₄(g)生成2Ｎ₂(g)，需要断裂6 mol 1 mol B—B吸收1002kJ的热量，生成,2 mol B≡B放出1884kJ热量，共放出882 kJ的热量，Ｎ₄(g) ====2Ｎ₂(g)   △H=－882 kJ/mol。
(4)中N、Cl形成三角锥形分子，而且都达到8个电子的稳定结构，则化学式为NCl₃，结构式为，X与水反应的化学方程式是NCl₃＋3H₂O==== NH₃＋3HClO ；
(5)中A、B每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构，A、B原子间以单键相结合，
则化合物Y是 C₃N₄，熔点比金刚石熔点高。
(6)   H₂N－NH+3＋OH^－（或N₂H+5＋OH^－）