题目

题型：不详难度：来源：

（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．黄血盐（亚铁氰化钾，K₄[Fe（CN）₆] ）易溶于水，广泛用做食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg^－1。黄血盐经长时间火炒，超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾。
回答下列问题：
（1）写出基态Fe²⁺的核外电子排布式        。K₄[Fe（CN）₆]  中Fe²⁺与CN^－两种离子之间的作用力是        。
（2）CN^－中碳原子的杂化方式为    ；1molCN^－中含有π键的数目为     。
（3）金属钾、铜的晶体的晶胞结构如下图（请先判断对应的图），钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为       。

（4）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN^－是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为        。

答案

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶或[Ar]3d⁶ （2分）     配位键（2分）
（2）sp杂化（2分）    2N_A个（2分）
（3）2：3（2分）
(4) K₄Fe(CN)₆ + 6H₂SO₄ + 6H₂O 2K₂SO₄ + FeSO₄+3(NH₄)₂ SO₄
+6CO↑（2分）

解析

（1）根据构造原理可写出其核外电子排布式。氮原子中含有孤电子对，铁中含有空轨道，所以通过配位键。
（2）CN^－是直线型结构，采取sp杂化。因为三键是由1个δ键和2个π键构成的。
（3）铜属于面心立方最密堆积结构，对应B图，则钾对应A图，属于体心立方堆积，其配位数分布为12和8，钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为2：3。
（4）与CN^－是等电子体的气态化合物应该是氮气或CO，因为是非氧化还原反应，所以只能是CO。