题目
题型:不详难度:来源:
A.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致 |
B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体 |
C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂 |
D.金属晶体的熔点普遍都很高 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致 B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂 D.金属晶】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.(水晶)SiO2 | B.冰醋酸 | C.氧化镁 | D.白磷 E.固体氩 |
用序号回答下列问题:
(1) 属于原子晶体的化合物是_________;晶体中含有氢键的是________。
(2) 由极性分子构成的晶体是_________;由正四面体形分子构成的晶体是____;
含有共价键的离子晶体是________。
(3) 在一定条件下能导电而不发生化学变化的是___________;晶体中只含有范德华
力一种作用的是___________;受热熔化需克服共价键的化合物是___________。
①酸性:H2SiO3<H2CO3<H2SO4<HClO4 ②碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
③稳定性:HF>HCl>H2S>PH3 ④还原性:F->Cl->Br-
A.①②④ | B.②③④ | C.①②③ | D.都正确 |
| NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 | 单质B |
熔点(℃) | 801 | 714 | 190 | —70 | 2300 |
沸点(℃) | 1413 | 1412 | 180 | 57.57 | 2500 |
A.SiCl4分是子晶体 B.单质B可能是原子晶体
C.AlCl3在加热时能升华 D.NaCl比MgCl2更容易熔化
(1)写出F元素基态原子的核外电子排布式 ;
(2)B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示);
(3)下列有关上述元素的说法,正确的是 (填序号);
①CA3沸点高于BA4,主要是因为前者相对分子质量较大
②Ni(BD)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂,因此固态Ni(BD)4属于离子晶体
③C的氢化物的中心原子采取sp2杂化
④F单质的熔点高于E单质,是因为F单质的金属键较强
⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G
(4)CA3分子的空间构型为 ,1 mol B2A4分子中含有 molσ键;
(5)ED是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高,其原因是 。
说明:O摄氏度=273K
Ⅰ.顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物,它的化学式为Pt(NH3)2Cl2。
(1)与NH3互为等电子体的分子、离子有 、 (各举一例)。
(2)碳铂是1,1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称,是第二代铂族抗癌药物,其他毒副作用低于顺铂。碳铂的结构如下图:
碳铂中含有的作用力有 (填字母)。
A.极性共价键 | B.非极性共价键 | C.配位键 | D.离子键 |
(3)碳铂中C原子的杂化方式有 。
(4)铂(Pt)单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
晶胞中铂(Pt)原子的配位数为 。
Ⅱ.原子序数小于36的元素A和B,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数B比A多1,基态B原子中含有三个未成对电子。请写出A2+在基态时外围电子(价电子)排布式为 , B元素在周期表中的位置为 。
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