题目

题型：不详难度：来源：

（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

（1）T³⁺的核外电子排布式是：                                              
（2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是                 （用元素符号表示）
（3）根据下列说法填空：
①G单质的熔点高于J单质，是因为                           
②将J₂M₂溶于水，要破坏           (离子键、极性共价键、非极性共价键)
③RE₃沸点高于QE_4，是因为                                        
④一个Q₂E₄分子中E的         轨道与Q的         轨道形成σ键。
（4）G与R单质直接化合生成一种离子化合物G₃R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中，G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是                   （填G或R的元素符号）

答案

（1）[Ar]3d⁵（2）N＞O＞C
（3）①锂的金属键大于钠
② 离子键和非极性共价键③氨分子间有氢键，而甲烷分子间没有氢键④1S轨道、SP²杂化轨道（各1分）（4）Li

解析

根据元素在周期表中的位置可知，E是H、G是Li、J是Na、Q是C、R是N、M是O、T是Fe、X是Cu。
（1）半充满是稳定性强，所以根据构造原理可知Fe^3＋的核外电子排布式是[Ar]3d⁵。
（2）非金属性越强，第一电离能越大。N原子中3p电子属于半充满，稳定性强，所以第一电离能最大，所以第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C。
（3）①Li和Na均是金属晶体，但离子半径是锂的小于钠的，因此金属键强，熔点高。
②过氧化钠是离子化合物，含有离子键和非极性键。
③氨气分子中存在氢键，所以沸点高于甲烷的。
④在化合物乙烯中氢原子的1s轨道与同一种的sp2杂化轨道形成σ键。
（4）平面六边形的每一个顶点被周围的3各六边形共用，所以1个六边形含有的Li是6×1/3＝2。N原子在中间，完全属于该六边形。因为化学式为Li₃N，所以中间夹杂的是Li。