题目

题型：不详难度：来源：

（11分）元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s²4p⁶，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。
（1）B元素在周期表中的位置       ; D的最高价氧化物的水化物的化学式为______。
（2）E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是：                        。
（3）A、C两元素第一电离能前者    后者（填“大于”或“小于”）。无论是A和C的单质还是A和C的氢化物的固体，均能与水剧烈反应生成气体，当上述四种固体分别与足量水反应时，满足n(消耗固体)：n(气体)：n(转移电子)=1:1:1关系的反应的化学方程式_______________。
（4）B元素能形成多种配合物，如B²⁺可与NH₃形成配离子[B（NH₃）₄]²⁺。其配体的空间构型为      ；右图表示B与某种元素X形成的化合物晶胞，如果该化合物中B和X通过离子键结合，该晶体中阳离子的配位数为       。若B和X通过共价键结合，则该化合物的化学式为       （a  ZnX   b ZnX₂  c ZnX₃）

（5）A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如图示。该化合物的电子式_______。则晶胞中与A离子距离相等且最近的E离子围成的几何体形状是_______。

答案

（1）第4周期第IIB族    HBrO₄
（2）E的气态氢化物分子间含有氢键,破坏它需要较高的能量，所以熔沸点较高
（3）大于、KH+H₂O=KOH+H₂↑（2分）
（4）三角锥形    4      a     （5） 正方体

解析

根据元素的结构及其性质可知，A、B、C、D、E、5种元素分别是Ca、Zn、K、Br、F。
（1）锌位于元素周期表的第4周期第IIB族。溴的最高价是＋7价，所以最高价氧化物的是水化物的化学式为HBrO₄。
（2）HF分子间含有氢键，破坏它需要较高的能量，所以熔沸点较高。
（3）金属性越强，第一电离能越小，所以钙的第一电离能大于钾的。满足n(消耗固体)：n(气体)：n(转移电子)=1:1:1，说明该元素的化合价是＋1价，所以是KH，方程式为KH+H₂O=KOH+H₂↑。
（4）氨气是三角锥形结构。通过离子键结合，则铜是阳离子。所以根据晶胞结构可知，该晶体中阳离子的配位数为4；若B和X通过共价键结合，则根据晶胞结构可知，含有碳原子是4个，X是8×1/8＋6×1/2＝4，所以答案选a。
（5）A和E形成离子化合物CaF₂，其电子式为。蓝球不是钙离子，所以根据晶胞结构可知，晶胞中与钙离子距离相等且最近的E离子共计是8个。围成的几何体形状是正方体。