题目
题型:不详难度:来源:
A.氯化铵(NH4Cl)的电子式: |
B.H2O2的电子式: |
C.HClO的结构式:H-O-Cl |
D.14C的原子结构示意图: |
答案
解析
试题分析:选项A错误,氯化铵(NH4Cl)的电子式为: ;选项B错误,H2O2的电子式为;选项D错误,14C的原子结构示意图:;故选C。
点评:电子式、原子结构示意图是历年高考的“热点”问题,这是由于它既考查了学生对物质的结构、粒子数等的理解,又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目,一是要掌握好以物质的结构为中心的各化学量的关系;二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子及核外电子之间的构成关系。
核心考点
试题【下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )A.氯化铵(NH4Cl)的电子式:B.H2O2的电子式:C.HClO的结构式:H-O-ClD.14C的原子结】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为
(用元素符号回答)。
(2)A与HF相比,其熔、沸点较低,原因是 。
(3)B分子的空间构型为 形,该分子属于 分子(填“极性”或“非极性”) 。
(4)C为一种绿色氧化剂,有广泛应用。请写出Cu、稀H2SO4与C反应制备硫酸铜的离子方程式 ,该反应中反应物Cu的基态原子电子排布式为 。铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积,下图是铜晶体一个晶胞的示意图,则晶胞中含 个铜原子。
(5)D分子中心原子的杂化方式是 ,由该原子组成的单质分子中包含
个π键,与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为 。
(1)B形成的单质中σ键和Π键的个数比为 ,上述元素形成的化合物中和B的单质是等电子体的是__________(填化学式)
(2)G元素的基态原子的电子排布式为 。
(3)常温下,E单质投入到B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中的现象是 。
(4)D、F组成的晶体FD2结构如图Ⅰ所示,G形成晶体的结构如Ⅲ所示,Ⅱ为H3BO3(硼酸)晶体结构图(层状结构,层内的H3BO3分子通过氢键结合)。
图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ
①图Ⅰ所示的FD2晶体中与F离子最近且等距离的F离子数为 ,图Ⅲ中未标号的G原子形成晶体后周围最紧邻的G原子数为 ;
②图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是 (写元素符号),H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为 ;
③三种晶体中熔点高低的顺序为 (填化学式),H3BO3晶体受热熔化时,克服的微粒之间的相互作用为 。
(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①在1个晶胞中,X离子的数目为 。
②该化合物的化学式为 。若其晶胞边长为540.0pm,则密度为 ,X与最近的Y之间的距离为
(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中,Y原子轨道的杂化类型是 。
(3)Y 与Z 可形成YZ42-
①YZ42-的空间构型为 (用文字描述)。
②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式: 。
(4)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为 。
(1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律,参照下图B、F元素的位置,用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。
(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到:4NH3+3F2NF3+3NH4F
①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________(填序号)。
a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体
②基态铜原子的核外电子排布式为________。
(3)BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R:
①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及___________(填序号)。
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.范德华力
②R中阳离子的空间构型为_______,阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。
(4)已知苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.1 ×10-10;水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断,相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)(填“>”或“<”),其原因是__________。
请回答下列问题:
(1)N、AI、Si、Zn四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:
(2)则该元素是__①___(填写元素符号)。Zn原子的电子排布式是__②__。Ce的最高价氯化物分子式是_ __③___。该元素可能的性质或应用有__④___。
A.是一种活泼的金属元素
B.其电负性大于硫
C.其单质可作为半导体材料
D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
关于化合物 ,下列叙述正确的有 ⑤ 。
A.分子间可形成氢键
B.分子中既有极性键又有非极性键
C.分子中有7个键和1个键
D.该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
(4)NaF的熔点 ⑥ 的熔点(填>、<或=),其原因是 ⑦
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