题目
题型:不详难度:来源:
(1)Cu是元素周期表中第29号元素,写出第三周期基态原子未成对电子数与Cu相同且电负性最大的元素是 (填元素名称)。
(2)CuO受热易分解为Cu2O和O2,请从铜的原子结构来说明CuO受热易分解的原因:
。
(3)下图是铜的某种氧化物的晶胞示意图。已知该晶胞的边长为a cm,阿伏加德罗常数为NA,该晶体的密度为 。
(4)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀,在滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液,继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。
①SO42-中S原子的杂化方式为 。
②NH3分子内的H—N—H键角 (填“大于”“等于”或“小于”)H2O分子内的H—O—H键角。
③S、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为 。
答案
(2)Cu+ 的最外层电子排布为3d10,而Cu2+ 的最外层电子排布为3d9,因最外层电子排布达到全满时稳定,所以固态Cu2O稳定性强于CuO(2分)
(3)g/cm3(2分) (4)① sp3(1分) ②大于(1分) ③ N>O>S(1分)
解析
试题分析:(1)铜元素基态原子未成对电子数是1个,则与三周期基态原子未成对电子数与Cu相同且电负性最大的元素是氟。
(2)根据构造原理可知,Cu+ 的最外层电子排布为3d10,而Cu2+ 的最外层电子排布为3d9,因最外层电子排布达到全满时稳定,所以固态Cu2O稳定性强于CuO的,所以CuO受热易分解为Cu2O和O2。
(3)根据晶胞结构特点可知,晶胞中铜原子的个数是8×+6×=4,氧原子的个数也是4个,即该氧化物是CuO。应用晶胞的边长为a cm,则×NA=4,因此晶胞的密度ρ=g/cm3=g/cm3。
(4)①根据价层电子对互斥理论可知,SO2—4中S原子含有的孤对电子对数=(6+2-4×2)÷2=0,即SO2—4的立体构型是正四面体,所以S原子的杂化轨道类型是sp3杂化。
②由于水分子中氧原子含有2对孤对电子,排斥力强,而氨气分子中含有1对孤对电子,所以NH3分子内的H—N—H键角大于H2O分子内的H—O—H键角。
③非金属性越强,第一电离能越大,则氧元素的第一电离能大于S元素的。由于氮元素原子2p能级有3个电子,处于半满稳定状态,能量较低,第一电离能大于相邻元素,所以S、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为N>O>S。
核心考点
试题【金属铜广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。(1)Cu是元素周期表中第29号元素,写出第三周期基态原子未成对电子数与Cu相同且电负性最大的元素是 】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)上述四种元素的原子中,未成对电子数最多的元素是_________________。
(2)C元素是形成有机物的主要元素,下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是__________(填写序号)。
(3)继C60之后,科学家又合成了Si60、N60。C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为____________。
(4)一定条件下,C元素可形成多种晶体。图1是其中某种晶体的一个晶胞,该晶胞中含有___________个C原子。
(5)图2为金属铁某种晶体的晶胞结构,已知该晶体的密度为a g/cm3为阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的体积为_________cm3.
(1)写出C元素基态原子的价电子排布式 ;B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示) ;
(2)E与A能形成分子式为EA的化合物。接近EA沸点的EA蒸气的相对分子质量测量值要大于其分子计算值,原因是 ;C、D分别与A形成最简单分子中,稳定性较高的是 (填化学式)分子;该分子再与A+结合成离子时,ACA键的键角会 (填“变大”、“不变”或“变小”)
(3)C与F形成的化合物FC3中,C3的空间构型为 ,C3—中心原子采用 杂化。灼烧FC3时,火焰呈现特殊颜色,请从原理上解释产生该现象的原因: 。
(4)右图为B元素的某种单质晶体的晶胞,则该晶体中B原子的空间占有率为 (用r表示B的原子半径,用带r的表达式表示,不必简化)
(1)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③的杂化方式为 杂化,键与 键的个数比为 。
(2)元素③、④、⑤、⑥的第一电离能由大到小的顺序为 。其中⑥元素核外电子的电子排布图为 。
(3)③元素形成的最高价氧化物所形成的晶胞边长为acm,则其晶胞密度为 ;
(4)元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时,还原产物没有气体,该反应的离子方程式为 。
(5)元素③与⑤形成的原子个数比为1:1化合物能与⑩的单质形成形式为A(BC)5的配合物,该配合物常温下为液态,易溶于非极性溶剂,其晶体类型 ,该配合物在一定条件下分解生成⑩的单质和③与⑤形成的原子个数比为1:1化合物,则在分解过程中破坏的化学键为 ,形成的化学键为 。
(6)化学上有一种见解,认为同种元素形成的含氧酸中该成酸元素的化合价越高,酸性越强,请用表中的元素举例说明(酸性由强到弱的顺序) 。
(1)基态Ga原子的电子排布式可表示为 ;
(2)5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为 ,其中N原子的杂化类型为 ;在1 mol 5-氨基四唑中含有的σ键的数目为 。
(3)叠氮酸钠(NaN3)是传统安全气囊中使用的气体发生剂。
①叠氮酸钠(NaN3)中含有叠氮酸根离子(N3-),根据等电子体原理N3-的空间构型为 。
②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料,可以生成碳氮化钛化合物。其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子,这种碳氮化钛化合物的化学式为 。
(1)Zn2+在基态时核外电子排布式为____ _。
(2)SO42-的空间构型是___ __(用文字描述)。
(3)PM2.5富含大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾污染,光化学烟雾中含有NOX、O3、CH2="CH-CHO," HCOOH, CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。
①下列说法正确的是___ __(不定项选择)。
a.N2O结构式可表示为N=N=O
b.O3分子呈直线形
c.CH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2杂化
d.相同压强下,HCOOH沸点比CH3OCH3高,说明前者是极性分子,后者是非极性分子
②1mo1PAN中含σ键数目为_____。
③NO能被FeS04溶液吸收生成配合物[(Fe(NO)(H20)5)S04,该配合物中心离子的配位数为_____(填数字)。
(4)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法,β一射线放射源可用85Kr,已知Kr晶体的晶胞结构如图所示,设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个,晶胞中含Kr原子为n个,则m/n=_____(填数字)。
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