题目
题型:不详难度:来源:
(1)硼元素原子核外电子排布式_________________。氮元素原子的核外电子中,未成对电子数与成对电子数之比为 。
(2)甲烷是最简单的有机物,实验室可通讨下列反应制取:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119135818-84127.jpg)
(3)甲硅烷能与硝酸银发生如下反应:SiH4+8AgNO3+2 H2O → 8Ag↓+SiO2↓+8 HNO3该反应中氢元素被氧化,由此可判断非金属性Si比 H (填“强”.“弱”或“无法比较”)
(4)石墨晶体具有层状结构,在层与层之间嵌入金属K原子,能形成石墨夹层离子化合物(KC8),KC8固态时也能导电,导电的粒子是 。
答案
(1)1s22s22p1 3∶4
(2)离子, Mg2+半径比Ca2+小,键能较大 (3)弱 (4)自由电子
解析
试题分析:(1)B原子的最外层电子排布式1s22s22p1 ,N原子的p轨道有 3个未成对电子,成对电子1s2 和2s2,成对电子个数4,之比3∶4。
核心考点
试题【硼.碳.氮.硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。(1)硼元素原子核外电子排布式_________________。氮元素原子的核外电子中,未成对电子数】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.苯具有芳香性 | B.苯中的化学键强度更强 |
C.苯分子间作用力更小 | D.固态时苯分子排列更紧密 |
元素 | 相关信息 |
X | X元素形成的一种同素异形体是天然晶体中硬度最大的单质 |
Y | 常温常压下,Y单质是淡黄色固体,用于制造黑火药 |
Z | Z的基态原子核外有3个能级上有电子,且有3个单电子 |
W | W元素形成的双原子分子,常温下为黄绿色气体,一种常见工业原料 |
(1)W元素位于元素周期表中第 周期 族,与Y同主族且位于第四周期元素的基态原子核外电子排布式为 。
(2)XY2分子中含有的σ键和π键个数比为 ,在相同条件下XY2与XO2相比,熔点较高的是 (填化学式)。结合相关理论解释Z所在族的元素第一电离能大于同周期后一族元素的原因: 。
(3)Y、W元素形成的化合物Y2W2和过量氢化物ZH3在无水条件下反应生成Y4Z4、单质Y8和一种可以作为化肥的物质,请写出相应化学方程式: 。
(4)已知:①lmolY(s)转化为气态Y(g) 吸收能量280 kJ;
②2XO(g)+O2(g)= 2XO2(g) ΔH=-566.0KJ/mol;
③Y(s)+O2(g)=YO2(g) ΔH=-299.0KJ/mol;一定条件下,可以利用X的氧化物XO和Y的氧化物YO2生成Y(g)单质和X的氧化物而达到消除污染目的。请写出该反应的热化学方程式: 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119135747-91552.jpg)
(1)A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是 (填元素名称),其基态原子核外电子排布式是 ,
(2)D、E的最高价氧化物的水化物中,酸性较强的是 (写化学式)。
D的氢化物沸点比A的氢化物沸点 (填“高”或“低”)。
(3)化合物CA2的晶体类型是______,CA2与B最髙价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式是_______
(4)在298K、101.3kPa下,1.6gD单质在足量的氧气中燃烧,放出14.85kJ热量,该反应的热化学方程式是______________
元素 | 相关信息 |
A | A原子的核外电子总数等于其基态电子层数 |
B | B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
C | C的基态原子L电子层中有3个未成对电子 |
D | D的外围电子层排布为(n+1)d3n(n+2)sn |
请回答下列问题:
(1)A的原子结构示意图是_______;D元素位于周期表第______周期 ______族。
(2)在由B和A形成的众多分子中,只要B原子的成键轨道满足______(填字母序号),分子中所有的原子就有可能在同一个平面内。
A.sp3或sp2杂化轨道
B.sp3或sp杂化轨道
C.sp或sp2杂化轨道
(3)如图,在B晶体的一个晶胞中含有______个B原子。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119135723-98302.jpg)
(4)制备C2A4的方法是用次氯酸钠(NaClO)溶液氧化过量的CA3。
①CA3分子是______(填“极性”或“非极性”)分子。
②写出制备C2A4的总反应方程式____________
(5)DC13晶体溶于水溶液呈酸性,其原因是(用离子方程式表示):______________________________
(2)SO32-的空间构型是:___________________________________________。
(3)OCN-与CO2是等电子体,则OCN-中C原子的杂化方式是:_______________。
(4)六方氮化硼(BN)晶体具有很高的熔点,B原子和N原子均为sp2杂化。该晶体中存在的作用力有:__________________。
(5)元素O、Mg、Ni可形成一种晶体,其晶胞如图所示。在晶体中,每个Ni2+离子与_____________个Mg2+离子配位。该晶体的化学式是____________。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119135720-36416.jpg)
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