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题目
题型:不详难度:来源:
A、B、C、D、E、F、G、H八种前四周期元素,原子序数依次增大,化合物甲由A、D、E三种元素组成,常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13;B、F同主族,F是重要的半导体材料。G为前四周期单电子数最多的元素,H最外层电子数与G相同。
(1)G的元素符号是_________原子的价电子排布图为______________
(2)短周期元素I与F性质相似,晶体类型相同,基本单元如图所示,可表示为I12,则其基本结构中含有正三角形的个数为____________

(3)C与其同族相邻元素J所形成的简单气态氢化物键角大小关系_______________(用 化学式表示)原因_____________________________
(4)B与D两元素组成的常见无机粒子中,其空间构型可能是          (填写序号)。
a.直线型       b.平面三角形         c.三角锥形        d.正四面体
(5)H原子晶体堆积模型为________________,若其密度为ρg/cm3 阿伏伽德罗常数为NA,求最近两个H原子间的距离为_________________pm(列出计算式)
答案
(1) Cr    (1分)     3d54s1 (1分)
(2)20     (1分)
(3)NH3>PH3     (1分)   原因:N中心原子的电负性大,使得NH3中成键电子对偏向中心原子N,则成键电子对间产生的斥力增大,键角增大。  (2分)
(4)ab    (2分)
(5)面心立方最密堆积   (1分)  略 (1分)
解析

试题分析:由化合物甲由A、D、E三种元素组成,常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13可知甲为NaOH,A为H、D为O、E为Na,B、F同主族,F是重要的半导体材料,B为C、F为Si,G为前四周期单电子数最多的元素,H最外层电子数与G相同,故G为Cr、H为Cu、C为N (1) Cr          3d54s1 
(2)元素I为B,由B12图可知:每个B原子被五个正三角形共用,故正三角形的个数:12×5/3=20个
(3)原因:N中心原子的电负性大,使得NH3中成键电子对偏向中心原子N,则成键电子对间产生的斥力增大,键角增大,NH3>PH3
(4)B与D两元素组成的常见无机粒子有CO32为平面三角形;CO2、CO为直线型。  
(5)面心立方最密堆积     最近两个H原子间的距离为面对角线的一半,结果略。
核心考点
试题【A、B、C、D、E、F、G、H八种前四周期元素,原子序数依次增大,化合物甲由A、D、E三种元素组成,常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13;B、F同主族,F是】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2,可通过下列反应制备:
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
(1)写出基态Cu2+的核外电子排布式:          。与Cu同周期的元素中,与铜原子最外层电子数相等的元素还有               (填元素符号),上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为                                 
(2)PO43的空间构型是                
(3)与NH3互为等电子体的分子、离子有                         (各举一例)。
(4)氨基乙酸铜的分子结构如图,碳原子的杂化方式为            

(5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2,则1 mol CN中含有的π键的数目为      
(6)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物,其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为               

(7)铜晶体为面心立方最密堆积,铜的原子半径为127.8pm,列式计算晶体铜的密度               
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近期《美国化学会志》报道,中国科学家以二氧化碳为碳源,金属钠为还原剂,在470℃、80 MPa下合成出金刚石,具有深远意义。下列说法不正确的是
A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化B.金刚石是碳的一种同位素
C.钠被氧化最终生成碳酸钠D.金刚石中只含有非极性共价键

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金属镍,铁及非金属元素碳在合金材料,有机合成材料中有广泛的应用.请回答下列问题:
(1)Ni原子的核外电子排布式为                       
(2)Fe原子的外围电子排布图为                       
(3)含碳化合物丙烯腈(H2C=CH—C≡N)分子中碳原子轨道杂化类型为                             
(4)NiO,FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同,Ni2+和Fe2+离子半径分别为69 Pm和78 Pm,则两种物质的熔点
NiO     FeO(填“>”或“<”),判断依据是                                                  
(5)CaC2晶体的晶胞也与氯化钠相似,但由于CaC2晶体中的C22-存在,使晶胞沿一个方向拉长,则CaC2晶体中1个C22-周围距离最近且相等的Ca2+数目为              ,C22-与O22+互为等电子体,写出O22+的电子式                 
(6)铁在一定条件下可形成体心立方堆积的晶体,设铁原子半径为r,请用含r的代数式表示该晶体空间利用率                    
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X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素,其原子序数依次增大;x2和Y+有相同的核外电子排布;Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低;R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多;W为金属元素,X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质。回答下列问题(相关回答均用元素符号或化学式表示):
(1)R的基态原子的核外电子排布式是_______。
(2)Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是________。
(3)X与Z中电负性较大的是__________;Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取,此酸根离子的空间构型是_____,此离子中含有的化学键类型是____;X一Z一X的键角_____109. 50。(填“>”、“=”或“<”)
(4)X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图。其中X离子的配位数为_______,以相距一个X离子最近的所有Y离子为顶点构成的几何体为       。该化合物与MgO相比,熔点较高的是_____。

(5)已知该化合物的晶胞边长为a pm,则该化合物的密度为____g/cm3。(列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数的数值为NA
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Ⅰ(1分)下列说法中正确的是       
A.丙烯分子中有8个σ键,1个π键
B.在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C.NF3的沸点比NH3的沸点低得多,是因为NH3分子间有氢键,NF3只有范德华力
D.NCl3和BC13分子中,中心原子都采用sp3杂化
II(14分)人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti),它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题:
(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族;其基态原子的电子排布式为________。
(2)在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用.偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图所示,它的化学式是           ,其中Ba2的氧配位数为            
(3)常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体,熔点-23.2℃,沸点136.2℃,所以TiCl4固体是       晶体。
(4)已知Ti3可形成配位数为6的配合物,其空间构型为正八面体,如下图1所示,我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型(其中A表示配体,M表示中心原子)。配位化合物[Co(NH34Cl2]的空间构型也为八面体型,请在下图方框中将它的所有同分异构体画出。
     
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