题目

题型：不详难度：来源：

A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大,其中A含有3个能级,且每个能级所含的电子数相同;C的最外层有6个运动状态不同的电子;D是短周期元素中电负性最小的元素;E的最高价氧化物的水化物酸性最强;F除最外层原子轨道处于半充满状态,其余能层均充满电子。G元素与D元素同主族,且相差3个周期。
(1)元素A、B、C的第一电离能由小到大的是　　　　(用元素符号表示)。 
(2)E的最高价含氧酸中E的杂化方式为　　　　。 
(3)F原子的外围电子排布式为　　　　。 
(4)DE,GE两种晶体,都属于离子晶体,但配位数不同,其原因是　。 
(5)已知DE晶体的晶胞如图所示,若将DE晶胞中的所有E离子去掉,并将D离子全部换为A原子,再在其中的4个“小立方体”中心各放置一个A原子,且这4个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的A原子与最近的4个A原子以单键相连,由此表示A的一种晶体的晶胞(已知A—A键的键长为a cm,N_A表示阿伏加德罗常数的数值),则该晶胞中含有　　　　个A原子,该晶体的密度是　　　　g·cm^-3(列式表示)。 

答案

(1)C<O<N
(2)sp³杂化
(3)3d¹⁰4s¹
(4)正负离子的半径比不同
(5)8　

解析

A的核外电子排布式为1s²2s²2p²,为碳;D为Na,C为O,所以B只能为N;E为Cl;F为第4周期的元素,最外层的电子排布式为4s¹,为Cu; G为Cs;(5)NaCl晶胞中有Na⁺4个,所以碳晶胞中含有4+4个碳原子,1 mol晶胞的质量为96g,一个晶胞的质量为 g,如图选择C点碳原子作为中心原子,C点碳原子为sp³杂化,∠ACB=109°28",AC="BC=a" cm,依据三角函数可知AB=2asin cm,AD=×2asincm=asin cm,晶胞的体积(2asin cm)³。