题目
题型:不详难度:来源:
(1)白磷单质中的P原子采用的轨道杂化方式是 。
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为 。
(3)As原子序数为 ,其核外M层和N层电子的排布式为 。
(4)NH3的沸点比PH3 (填“高”或“低”),原因是 。
P的立体构型为 。
(5)H3PO4的K1、K2、K3分别为7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13。硝酸完全电离,而亚硝酸K=5.1×10-4,请根据结构与性质的关系解释:
①H3PO4的K1远大于K2的原因 ;
②硝酸比亚硝酸酸性强的原因 。
(6)NiO晶体结构与NaCl晶体类似,其晶胞的棱长为a cm,则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为 cm(用含有a的代数式表示)。在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如下页图),可以认为氧离子作密致单层排列,镍离子填充其中,列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为 g(氧离子的半径为1.40×10-10 m)。
答案
(3)33 3s23p63d104s24p3
(4)高 NH3分子间存在较强的氢键,而PH3分子间仅有较弱的范德华力 正四面体
(5)第一步电离出的氢离子抑制第二步的电离 硝酸中N呈+5价,N—O—H中O的电子更向N偏移,越易电离出氢离子
(6)a =1.83×10-3
解析
分散的氧离子个数为x·y=个,NiO的物质的量为 mol,即可求出质量
核心考点
试题【ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含ⅤA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:(1)白磷单质中的P原子采用的轨】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
①指出锌元素在周期表中的位置: 周期, 族, 区。
②NH3分子中氮原子的杂化轨道类型为 ,基态氮原子的核外电子排布式是 。
③如图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通过共价键结合,该化合物的化学式为 ;该化合物的晶体熔点比干冰高得多,原因是 。
(2)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。
①已知金刚石中的C—C的键长为154.45 pm,C60中C—C键长为140~145 pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确 ,并阐述理由 。
②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如右图所示,该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为 。
③继C60后,科学家又合成了Si60、N60。C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为 。
请填写下列空白。
(1)E元素基态原子的核外电子排布式为 。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 (填元素符号),其原因为 。
(3)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为 ;1 mol B2A4分子中含 mol σ键。
(4)已知D、E能形成晶胞如下图所示的两种化合物,化合物的化学式,甲为 ,乙为 ;高温时,甲易转化为乙的原因为 。
(1)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因: 。
组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是 。
共价键 | C—C | C—N | C—S |
键能/(kJ·mol-1) | 347 | 305 | 259 |
(2)C、—CH3(甲基)、C都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法中正确的是( )
A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B.它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化
C.C与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形
D.C中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面
E.两个—CH3(甲基)或一个C和一个C结合均可得到CH3CH3
(3)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越强,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是 。
(4)某配合物的分子结构如下图所示,其分子内不含有 (填序号)。
A.离子键 B.极性键 C.金属键 D.配位键 E.氢键 F.非极性键
(1)CH2=CH—C≡N是制备腈纶的原料,其分子中σ键和π键的个数之比为________(填最简整数比),写出该分子中所有碳原子的杂化方式:________________。
(2)乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)的分子式均为C2H6O,但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点,其原因是_______________________________。
(3)某元素位于第四周期Ⅷ族,其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同,则其基态原子的价层电子排布式为________________。
(4)碳化硅的结构与金刚石类似,其硬度仅次于金刚石,具有较强的耐磨性能。如图所示为碳化硅的晶胞(其中为碳原子,为硅原子)。每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有________个。设晶胞边长为a cm,密度为b g·cm-3,则阿伏加德罗常数可表示为________(用含a、b的式子表示)。
试回答下列有关的问题:
(1)写出F元素的电子排布式:________________。
(2)已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子,则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为__________。
(3)已知C、E两种元素形成的化合物通常有CE3、CE5两种。这两种化合物中一种为非极性分子,一种为极性分子,属于极性分子的化合物的分子立体构型是________________。
(4)B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是________(写元素符号)。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液,物质的量浓度相同时,pH由大到小的顺序是________________(写化学式)。
(5)由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中,阴、阳离子都具有球型对称结构,它们都可以看做刚性圆球,并彼此“相切”。如下图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图:
晶胞中距离一个B+最近的B+有________个。若晶体密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数的值用NA表示,则E-的离子半径为________cm(用含NA与ρ的式子表达)。
最新试题
- 1“两个黄鹂鸣翠柳,一行白鹭上青天”这句诗中,共描述了几种生物?( )A.1种B.2种C.3种D.4种
- 2等腰三角形的一边长为5cm,周长为19cm,则该三角形的腰长为______.
- 3 2011年3月10日12时58分,云南省德宏州盈江县发生里氏5.8级地震,截至11日21时共造成25人死亡,其中包括学
- 4读下面两幅图,回答问题。(1)图2中气压带、风带的名称分别是: 甲__________气压带,丙_________
- 5(﹣7)+(+15)﹣(﹣25)
- 6为促进经济发展,我国采取多种措施积极应对金融危机的严峻挑战。下列措施正确的有[ ] ①增加财政收入→扩大政府投资
- 7【题文】已知集合 ,.若A∩B=B,求实数的取值范围.
- 8八年级学生小明发现父母常查看他的QQ记录,还翻看了自己的日记,很烦。他正确的做法是[ ]①与父母大吵大闹,或不理
- 9根据所给的历史信息,写出有关名称:(1)奠定了中医治疗学的基础,被后人尊称为“医圣”的是:__________。(2)他
- 10近年来,党中央、国务院高度重视反假币斗争,多次召开反假币工作联席会议,要求各部门相互配合,密切协作,坚决打击制贩假币的犯
热门考点
- 1下表是《1977年发达国家国有经济比重(%)表》,该表反映二战后发达资本主义国家干预经济的基本方式是 [ ]A.
- 2CBA篮球总决赛采取五局三胜制,即有一队胜三场比赛就结束,预计本次决赛的两队实力相当,且每场比赛门票收入100万元、问:
- 3阅读理解。 Every year thousands of people get hurt or die whe
- 4— What makes them ______ we come from Australia? — The way y
- 5难溶于水的非金属氧化物是 [ ]A.MnO2B.CO2C.NO2D.SiO2
- 6如图所示,弹簧称下挂一条形磁铁,条形磁铁的N极的一部分位于未通电的螺线管内,下列说法中正确的是( )A.若将a接电源正
- 7已知命题p:任意x∈R,x2+1≥a都成立,命题q:方程表示双曲线.(1)若命题p为真命题,求实数a的取值范围;(2)若
- 8—Mom, I am going to have the final exam today. —___________
- 9What was considered impolite years ago has become ________ n
- 10企业总经理由于经营得法,年终时获得股票奖励。这种收入属于( )A.劳动要素的收入B.资本要素的收入C.技术要素的收入