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题目
题型:不详难度:来源:
[物质结构与性质]碳是形成化合物种类最多的元素。
(1)CH2=CH—C≡N是制备腈纶的原料,其分子中σ键和π键的个数之比为________(填最简整数比),写出该分子中所有碳原子的杂化方式:________________。
(2)乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)的分子式均为C2H6O,但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点,其原因是_______________________________。
(3)某元素位于第四周期Ⅷ族,其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同,则其基态原子的价层电子排布式为________________。
(4)碳化硅的结构与金刚石类似,其硬度仅次于金刚石,具有较强的耐磨性能。如图所示为碳化硅的晶胞(其中为碳原子,为硅原子)。每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有________个。设晶胞边长为a cm,密度为b g·cm-3,则阿伏加德罗常数可表示为________(用含a、b的式子表示)。

答案
(1)2∶1 sp2、sp (2)乙醇分子之间形成氢键
(3)3d84s2 (4)4 
解析
(1)凡单键均为σ键,双键中有1个σ键和1个π键,三键中有1个σ键和2个π键,故CH2=CH—C≡N中含有6个σ键,3个π键,故σ键和π键的个数之比为2∶1。分子中所有碳原子的价电子均参与形成了共价键,第一个和第二个碳原子有3个σ键,采取sp2杂化,而第三个碳原子只有2个σ键,采取sp杂化。
(2)乙醇分子之间可形成氢键,故其沸点较高。
(3)基态碳原子的未成对电子数为2个,故第四周期第Ⅷ族元素的基态原子有2个未成对电子,其基态价层电子排布式为3d84s2。
(4)由题意碳化硅的结构与金刚石类似,则每个碳原子周围与其距离最近的硅原子应为4个。每个晶胞含有碳原子和硅原子各4个,故每个晶胞的质量为g,每个晶胞的体积为a3 cm3,则=b g·cm3,可得NA
核心考点
试题【[物质结构与性质]碳是形成化合物种类最多的元素。(1)CH2=CH—C≡N是制备腈纶的原料,其分子中σ键和π键的个数之比为________(填最简整数比),写出】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
[物质结构与性质]已知:A、B、C、D、E、F六种元素,原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云,两种形状的电子云轨道上电子数相等;B是短周期中原子半径最大的元素;C元素3p能级半充满;E是所在周期电负性最大的元素;F是第四周期未成对电子最多的元素。
试回答下列有关的问题:
(1)写出F元素的电子排布式:________________。
(2)已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子,则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为__________。
(3)已知C、E两种元素形成的化合物通常有CE3、CE5两种。这两种化合物中一种为非极性分子,一种为极性分子,属于极性分子的化合物的分子立体构型是________________。
(4)B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是________(写元素符号)。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液,物质的量浓度相同时,pH由大到小的顺序是________________(写化学式)。
(5)由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中,阴、阳离子都具有球型对称结构,它们都可以看做刚性圆球,并彼此“相切”。如下图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图:

晶胞中距离一个B+最近的B+有________个。若晶体密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数的值用NA表示,则E-的离子半径为________cm(用含NA与ρ的式子表达)。
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铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素。
(1)S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似,则此化合物的结构式为________。N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为____________。
(2)铜离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y与Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图甲所示的离子。
①写出Cu(Ⅰ)的电子排布式:____________;
②该离子中含有化学键的类型有________(填序号);
A.极性键B.离子键C.非极性键D.配位键
③该离子中C原子的杂化方式有________。

(3)向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫,生成白色沉淀M,M的结构如图乙所示。写出该反应的离子方程式:_____________________________________
___________________________________。
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我国部分城市灰霾天占全年一半,引起灰霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量,可知目前造成我国灰霾天气的原因主要是交通污染。
(1)Zn2在基态时核外电子排布式为_______________________________。
(2)SO42的空间构型是________(用文字描述)。
(3)PM2.5富含大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾污染,光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2===CH—CHO、HCOOH、 (PAN)等二次污染物。
①下列说法正确的是________;
a.N2O结构式可表示为N===N===O
b.O3分子呈直线形
c.CH2===CH—CHO分子中碳原子均采用sp2杂化
d.相同压强下,HCOOH沸点比CH3OCH3高,说明前者是极性分子,后者是非极性分子
②1 mol PAN中含σ键数目为________;

③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,该配合物中心离子的配位数为________(填数字)。
(4)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β­射线吸收法,β­射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示,设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个,晶胞中含Kr原子为n个,则m/n=________(填数字)。
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2012年12月,我国成功实现歼—15飞机在“辽宁号”航母上的起降实验,建造航母平台和舰载飞机离不开如钛、物质A等材料。请回答下列问题:
(1)写出钛基态原子的核外电子排布式:___________________________。
(2)已知元素A处于第3周期,其原子的第一至第四电离能数据如表所示:
电离能(kJ/mol)
I1
I2
I3
I4
A
738
1 451
7 733
10 540
 
①A的元素符号为________。
②与元素A同周期的电负性最大的元素为________(填元素符号),该元素能与同周期的另一种非金属元素形成5原子分子,该分子的中心原子采用的杂化方式是________,该分子的空间构型为________。
(3)钛镁合金是制造高性能飞机的重要材料。已知钛、镁金属均采用六方最密堆积(),下列说法正确的是________(填序号)。
A.用钛镁合金来制造高性能飞机,主要由于其价格昂贵,制造出的飞机能卖个好价钱
B.在高温下切割金属钛不会产生任何安全事故
C.钛、镁金属晶体中,其配位数均为12
D.金属钛的熔点很高(1 668 ℃),与金属键关系不大
(4)钙钛型复合氧化物(如图所示)可用于制造航空母舰中的热敏传感器,该晶体以A原子为晶胞的顶点,A可以是Ca、Sr、Ba或Pb,当B是V、Cr、Mn或Fe时,这种化合物具有很好的电化学性能。用A、B、O表示钙钛型复合氧化物晶体的化学式为________。

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镓(Ga)、锗(Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素,它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。试回答下列问题:
(1)基态锗原子的价电子排布式为_________________________________。
(2)沸点:NH3________AsH3(填“>”、“<”或“=”,原因是_____________________。
(3)某砷的氧化物俗称“砒霜”,其分子结构如图所示,该化合物的分子式为_______,As原子采取__________杂化。

(4)H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系,解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因________________________。
(5)砷化镓可由(CH3)2Ga和AsH3在700℃下反应制得,反应的方程式为_________________;砷化镓的晶胞结构如下图所示,其晶胞边长为a pm,则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为____________g(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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