题目
题型:不详难度:来源:
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素;
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;
④Z有“生物金属”之称,Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题(答题时,Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示):
(1)Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,化合物M的空间构型为 ,其中心原子采取 杂化;Q、R两种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂,化合物N在固态时的晶体类型为 。
(2)R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。
(3)由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为 (写分子式)。
(4)由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应,生成X2、RY2等物
质,该反应的离子方程式为 。
(5)Z原子基态时的外围电子排布式为 ;已知Z的一种含氧酸钡盐的密度为ρ g.cm-3,其晶胞的结构如图所示,则晶 体中氧原子与钡原子的最近距离为 cm。(只要求列算式, 不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA)
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答案
(2)C < O < N
(3)N2O
(4)2CNO
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(5)3d24s2
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解析
试题分析:根据①可知Q为H元素;根据②可知R 的核外电子排布式为1S22S22P2; 则R为C元素;根据③可知Y的核外电子排布式为1S22S22P4; 则Y为O元素;因为原子序数X的大于6小于8 ,所以X为N元素。④氩为18号元素,Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。则Z为22号Ti元素. (1)化合物M是甲醛HCHO,其空间构型为平面三角形,其中的C原子与2个H原子形成δ键,与O原子形成了1个δ键,1个Π键。所以C的杂化方式为sp2。化合物N由C、H按照1:1个数比组成的有机溶剂,则N为苯(C6H6).它是由分子构成的物质,在固态时是分子晶体。(2)C、N、O是同一周期的元素,因为N元素的原子最外层电子处于半充满的稳定状态,难失去电子,第一电离能比较大。原子序数越大,原子半径就越小,失去电子越来越难,所以电离能逐渐增大。但是由于N原子的核外电子电子处于半充满的稳定状态,所以电离能比O还大。O比C原子半径小,难失去电子。因此它们的第一电离能大小关系为C<O<N。因此这三种元素的第一电离能的大小关系是: C < O < N . (3)等电子体是原子数相同。电子数的物质。RY2为CO2,则由上述一种或多种元素组成的与CO2互为等电子体的分子N2O。(4)根据题意可知离子方程式为:2CNO-+2H++3ClO-=N2+2CO2+3Cl-+H2O。(5)Ti的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2. 所以其基态时的外围电子排布式为3d24s2。晶胞中含有的各元素的原子个数为:Ba :1;Ti:8×1/8="1;" O:12×1/4=3.所以晶体的化学式为BaTiO3.由晶胞的结构示意图可知:Ba原子与O的最近距离为面对角线的一半。假如晶胞的边长为acm,则
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核心考点
试题【Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知:①Q为元素周期表中原子半径最小的元素;②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)砷的基态原子的电子排布式为 。
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为 。
(3)NH3的沸点比PH3高,原因是 ;PO43-离子的立体构型为 。
(4)AsH3是无色稍有大蒜气味的气体,在AsH3中As原子的杂化轨道类型为 。
(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系,解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因 。
(6)磷的一种单质白磷(P4)属于分子晶体,其晶胞结构如下图。已知最近两个白磷分子间的距离为 a pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为 g/cm3(只要求列算式,不必计算)。
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A.NaCl B.KBr C.NaF D.KI
(2)基态铬(Cr)原子的外围电子排布式是 ,这样排布使整个体系能量最低,原因是 。
(3)氨水中存在多种形式的氢键,其中与“氨极易溶于水”这种性质相关的氢键可表示为: ④ 。
下列各项中与氢键有关的是 。
a.甘油与水互溶 b.HBr的沸点高于HCl c .邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛
d.水分子比硫化氢分子稳定 e.碘在乙醇中的溶解度较大,但不能用乙醇从碘水中萃取碘
(4)下列物质的晶体中含有阳离子的是 ,分子中存在π键的是 ,既含极性键又含非极性键的是 。
A.K B.H2O2 C.CH3NH2 D.HCOONa E.F2C=CF2 F.CO2 G.C2HCl2Br
(5)下列各项的比较中正确的是 。
A.第一电离能:Mg>Al B.电负性:P>Ge C.稳定性:AsH3>H2S D.金属性:20X<30Y
(1)N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为 。
(2)甲醛(H2C=O)分子碳原子的杂化方式为 用价层电子对互斥理论推断甲醛中H—C—H的键角 120o(填“>”“<”或“=”)。
(3)科学家通过X射线探明,KCl、MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(图a所示)。KCl、CaO、MgO三种离子晶体熔点从高到低的顺序是 。
(4)设MgO晶胞的边长为acm,则MgO的密度是 g·cm-3(只要求列算式。阿伏加德罗常数为NA)。
(5)某配合物的分子结构如图b所示,其分子内不含有 (填字母)。
A.离子键 | B.共价键 | C.金属键 | D.配位键 E.氢键 F.![]() |
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(1)NH4NO3是一种重要的化学肥料,其中N原子的杂化方式分别是________,NO3—的空间构型为____________。
(2)A、B、C三元素的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子排布均为4s1。
①B元素基态原子电子排布式为___________________________________________。
②A元素单质的晶体堆积模型为________(填字母),其空间利用率为__________。
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③氢元素与C元素可形成一种红色化合物,其晶体结构单元如下图。则该化合物的化学式为__________(小白球表示H,小黑球表示C)。
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(3)已知氮化硼(BN)的一种晶体结构与金刚石相似,则B—N—B之间的夹角是________,氮化硼的密度为3.52 g·cm-3,则B—N键的键长是________pm(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)。
A原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同 |
B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 |
C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数,且与A同周期 |
D元素的族序数与周期数的差为4,且不与A元素在同一周期 |
E位于周期表中第七列 |
F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子 |
(1)A的基态原子最外层有______种不同运动状态的电子。
(2)E2+的基态核外电子排布式为____________________。
(3)A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是________。A、B、C三种元素组成的分子中与AC2互为等电子体的分子为________________(用元素符号表示)。
(4)BD3中心原子的杂化方式为________,其分子空间构型为____________。
(5)用晶体的X射线衍射法对F的测定得到以下结果:F的晶胞为面心立方最密堆积(如下图),又知该晶体的密度为ρ g·cm-3,晶胞中该原子的配位数为______________;F的原子半径是________ cm(阿伏加德罗常数为NA)。
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