题目
题型:不详难度:来源:
A原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同 |
B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 |
C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数,且与A同周期 |
D元素的族序数与周期数的差为4,且不与A元素在同一周期 |
E位于周期表中第七列 |
F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子 |
(1)A的基态原子最外层有______种不同运动状态的电子。
(2)E2+的基态核外电子排布式为____________________。
(3)A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是________。A、B、C三种元素组成的分子中与AC2互为等电子体的分子为________________(用元素符号表示)。
(4)BD3中心原子的杂化方式为________,其分子空间构型为____________。
(5)用晶体的X射线衍射法对F的测定得到以下结果:F的晶胞为面心立方最密堆积(如下图),又知该晶体的密度为ρ g·cm-3,晶胞中该原子的配位数为______________;F的原子半径是________ cm(阿伏加德罗常数为NA)。
答案
(2)1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5
(3)CH4<NH3<H2O N2O
(4)sp3 三角锥形
(5)12
解析
(1)有几个电子就有几种运动状态,所以C元素的最外层应有4种不同运动状态的电子。
(3)对于CH4、NH3、H2O,由于H2O、NH3均存在分子间氢键,所以熔点H2O>NH3>CH4,在C、N、O组成的分子中与CO2互为等电子体的分子为N2O。
(4)NCl3中N原子采取sp3杂化,其分子空间构型为三角锥形。
(5)铜原子半径为面对角线的,设棱长为a,
则a3·ρ·NA=4×64
核心考点
试题【现有六种元素,其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。A原子核外电子分占3个不同能级,且】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
多的元素,其单质的化学性质非常稳定,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W元素形成的单质为淡黄色的固体,M元素形成的单质为黄绿色气体.请回答以下问题:
(1)X元素的符号是 ,它在周期表的位置为 ;
(2)Z的氧化物晶体类型为 ,化学式是: ;
(3)X与Y能形成离子化合物,该化合物的电子式为 ;
(4)X的最高价氧化物的水化物与Y的氧化物反应的化学方程式为 ;
(5)X、W形成的氢化物分别为甲和乙,且甲、乙所含的电子数相等,则甲的结构式为 ;
(6)W和M都是较活泼的非金属元素,用实验事实表明这两种元素的非金属性强弱(用方程式书写或文字说明) 。
(1)下列说法正确的是________。
A.14N与15N为同种核素 |
B.14N的第一电离能小于14C |
C.15NH3与14NH3均能形成分子间氢键 |
D.CH315NH2与CH3CH214NH2互为同系物 |
(3)工业上电解法处理亚硝酸盐的模拟工艺如图。已知阳极区发生化学反应:
2NO2—+8H++6Fe2+=N2↑+6Fe3++4H2O
①阳极电极反应方程式是________(不考虑后续反应);
②若硫酸溶液浓度过大,阴极区会有气体逸出,该气体为_______
(填化学式);该现象表明c(H+)越大,H+氧化性越________;
③若电解时电路中有0.6 mol电子转移,且NaNO2有剩余,则电解池中生成Na2SO4________mol。
回答下列问题(相关回答均用元素符号表示):
(1)D的基态原子的核外电子排布式是______________。
(2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点________(填“高”或“低”),原因是______________________。
(3)A的电负性________(填“大于”或“小于”)C的电负性,A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是________。
(4) X在制取C单质中的作用是________,C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气,此酸根离子中化学键的键角________(填“>”“=”或“<”)109°28′。
(5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式是__________________,若F与C原子最近的距离为a cm,则该晶体的密度为________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数的数值为NA)。
(1)亚铜离子(Cu+)基态时的电子排布式为________;
(2)硒为第四周期元素,相邻的元素有砷和溴,则3种元素的第一电离能从大到小顺序为________(用元素符号表示),用原子结构观点加以解释:________。
(3)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数),其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成加合物,如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为________,B与N之间形成________键。
(4)单晶硅的结构与金刚石结构相似,若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键,则得如图所示的金刚砂(SiC)结构;在SiC中,每个C原子周围最近的C原子数目为________。
A.相同类型的离子晶体,晶格能越大,形成的晶体越稳定 |
B.手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成 |
C.用金属的电子气理论能合理地解释金属易腐蚀的原因 |
D.H3O+、NH4Cl和[Ag(NH3)2]+中均存在配位键 |
(1)基态碳原子的价电子排布图可表示为________。
(2)第一电离能:碳原子________(填“>”“<”或“=”)氧原子,原因是__________________________。
(3)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。每个冰晶胞平均占有________个水分子,冰晶胞与金刚石晶胞排列方式相同的原因是__________________________。
(4)C60的晶体中,分子为面心立方堆积,已知晶胞中C60分子间的最短距离为d cm,可计算C60晶体的密度为________g/cm3。
(5)请写出一个反应方程式以表达出反应前碳原子的杂化方式为sp2,反应后变为sp3:________________________________。
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