题目
题型:不详难度:来源:
(1)在元素周期表中,铜元素位于____区,其基态原子的电子排布式为 。
(2)Cu2O的熔点比Cu2S高,原因为 。
(3)Fe(CO)5是一种常见的配合物,可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂。
①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式____;两者相比较沸点高的为 (填分子式)。
②Fe(CO)5在一定条件下发生反应:Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g),已知:反应过程中,断裂的化学键只有配位键,由此判断该反应所形成的化学键类型为 。
(4)已知AlCl3·NH3和AlCl4—中均有配位键。AlCl3·NH3中,提供空轨道的原于是____;在AlCl4中Al原子的杂化轨道类型为 。
(5)金属铝的晶胞结构如图甲所示,原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示。则晶体铝中原子的堆积方式为____。已知:铝原子半径为d cm,摩尔质量为M g·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体铝的密度ρ= 。
答案
(2)Cu2O与Cu2S相比较,其阳离子相同、阴离子所带的电荷也相同,但由于氧离子的半径小于硫离子的离子半径,Cu2O的晶格能更大(或亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键),所以Cu2O的熔点比Cu2S的高。
(3)N≡N CO 金属键
(4)Al sp3
(5)面心立方最密堆积 g/cm3
解析
试题分析:(1)29号元素Cu在元素周期表中位于第四周期第IB族。因此属于ds区。其基态原子的电子排布式为1s22 s22p63 s23 p63d104s1或[Ar]3d104s1。(2)Cu2O的熔点比Cu2S高,是因为Cu2O与Cu2S都属于离子晶体。其阳离子相同、阴离子所带的电荷也相同,但由于氧离子的半径小于硫离子的离子半径,Cu2O的晶格能更大,断裂其离子键需要消耗的能量更高,所以Cu2O的熔点比Cu2S的高。(3) ①CO的一种常见等电子体是N2。分子的结构式N≡N。CO与N2两者相对分子质量相同。但由于CO分子为极性分子,增加了分子之间的相互作用,使得克服分子间作用力使物质熔化或汽化消耗的能量高。因此二者相比较沸点高的为CO。②该反应所形成的化学键类型为金属键。(4)在AlCl3·NH3中,提供空轨道的原于是Al,提供孤对电子的是N原子。在AlCl4中Al原子的杂化轨道类型为sp3。(5)由晶体结构示意图可看出晶体铝中原子的堆积方式为面心立方最密堆积。每个晶胞中含有的Al原子的个数为:8×1/8+6×1/2=4.设晶胞的边长为a,则;。则晶胞的密度为:。整理可得密度ρ= g/cm3。
核心考点
试题【铜、铁、钒都是日常生活中常见的金属,具有广泛用途。请回答:(1)在元素周期表中,铜元素位于____区,其基态原子的电子排布式为 。(2)Cu2O的】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该配位化合物X的化学式为 。
(2)元素B、C、D的第一电离能的由小到大排列顺序为 。(用元素符号表示)
(3)D元素原子的最外层电子轨道表示式为________ 。
(4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物,其原子个数比分别为1:1和l:2,两种化合物可任意比互溶,解释其主要原因为 。
(5)碳铂是一种含BA3分子的具有抗癌活性的金属配合物,碳铂的结构如下图:其中碳原子的杂化方式有____ 。碳铂中含有的作用力有 (填字母)。
A.共价键
B.配位键
C.金属键
D.键
E.键
(6)A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y,其原子个数比为1:1,该化合物Y可与稀硝酸反应,生成一种蓝色溶液和两种无色气体(其中一种为A元素的单质),写出该反应的化学方程式 。单质E的晶胞如图所示,若设该晶胞的边长为acm,阿伏加德罗常数为NA,单质E的摩尔质量为Mg/mol,则表示该晶胞密度的计算式为p= g/cm3。
(1)镓为元素周期表第31号元素,镓原子价层电子排布图为__________________。
(2)氮所在主族中第一电离能最大的元素是___________(填元素符号,下同),镓所在主族中电负性最大的元素是_____________________。
(3)传统的氮化镓制备方法是采用CaCl3与NH3在一定条件下反应,该反应的化学方程式为_________________。
(4)氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构,氮化镓中氮原子与镓原子之间以__________相结合,氮化镓属于______________晶体。
(5)下图是氮化镓的晶胞模型:
①氮化镓中镓原子的杂化方式为_______________,氮原子的配位数为__________________。
②氮化镓为立方晶胞,氮化镓的密度为。列出计算氮化镓晶胞边长a的表达式:a=_______cm。
Ⅰ.(1)C、D、E元素的第一电离能由大到小的关系为____________。(用相应的元素符号表示)
(2)请比较C2A4、D2A4、G2A4三种化合物的沸点由高到低的顺序为 ____________________。(用化学式表示)
(3)有某种分子式为C4D4E8的物质(该物质中同种原子的化学环境完全相同,不含碳碳双键)是一种威力极强的炸药,则可推知其结构简式为____________。
Ⅱ.BG是一种耐磨材料,其与金刚石结构相似,右图为其结构中的最小重复单元,它可由B的三溴化物和G的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。
(1)指出B的三溴化物中B的杂化方式为___________;G的三溴化物分子的结构为_________型。
(2)写出合成BG的化学反应方程式为_______________________________。
(3)已知晶体中B与G原子的最近距离为a pm,则该晶体的密度的表达式为__________g/cm3。(不需化简)
(1)元素③基态原子的电子排布式为 。
(2)②与⑦形成的化合物的空间构型为 。
(3)元素②④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是 (填元素符号)
(4)在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因 。
(5)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其结构如图所示。下列说法正确的是
a.在上述结构示意图中,所有氧原子都采用sp3杂化
b.在上述结构示意图中,存在配位键、共价键和离子键
c.胆矾是分子晶体,分子间存在氢键
d.胆矾中的水在不同温度下会分步失去
(6)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是 。
(1)C原子基态时的电子排布式为 。
(2)B、C两种元素第一电离能为: ﹥ (用元素符号表示)。
试解释其原因: 。
(3)任写一种与AB- 离子互为等电子体的微粒 。
(4)B与C形成的四原子阴离子的立体构型为 ,其中B原子的杂化类型是 。
(5)D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为 ,E的配位数是 ;已知晶体的密度为 ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则晶胞边长a= cm.(用含、NA的计算式表示)
最新试题
- 1下列食物中,富含维生素的是
- 2下列行为中属于侵犯公民隐私权的是[ ]A、小明将一同学的作弊行为告诉了老师 B、大刚给同学起
- 3The parents try to their children their
- 4在△ABC中,A、B为锐角,角A、B、C所对的边分别为a、b、c,且cos2A=,sinB=.(1)求A+B的值;(2)
- 5小明在小太阳银行储蓄所办理了7件储蓄业务:取出9.5元,存进5元,存进14元,存进12.5元,取出10.25元,取出2元
- 6“a>0”是“函数f(x)=ax3-x2+x+1在R上为增函数”的( )A.充分不必要条件B.必要不充分条件C.充要条
- 7下列物质中既能与水反应,又能与CO2反应,且都有O2生成的是 A.Na2OB.Na2O2C.NaD.NaCl
- 8图是2004-2006年世界各种谷物的产量变化图。读图回答问题。小题1:各种谷物产量变化表明世界A.谷物总产量下降B.农
- 9【题文】按照要求,把下面三句话改写成一个长句,并保留原有信息(可酌情增减词语)。(6分)①《狂人日记》是中国第一部现代白
- 10如图所示,分别是从三个方向看由一些相同的小正方体搭成的立体图形的平面图,这些相同的小正方体共有多少个?
热门考点
- 1平方根等于本身的数是( )。
- 22012年9月22日,山东某高中地理小组测得北京时间12:02左右日影最短且太阳高度角是54°,这所学校大致的经纬度是A
- 3阅读下列材料:(12分)材料一 危机之初,美国胡佛政府实行自由放任的思想,对经济采取不干预政策,认为危机很快就会过去。但
- 4用精确的实验可以得到如下的结果:如图,将检验电荷q放入带电体A产生电场中的a点,受电场力大小为F;若检验电荷的电量变为2
- 5If our time is usefully employed, it will _____ some useful
- 6【题文】地球是太阳系中既普通又特殊的行星,其特殊性主要表现在:A.唯一有水的行星B.九大行星中质量最小C.既有自转运动,
- 7听下面一段独白,完成第1题至5题,每小题仅填写一个词。听独白前,你将有20秒钟的时间阅读试题,听完后你将有60秒钟的作答
- 8科学家将一只苏格兰雌性白脸羊的乳腺细胞的细胞核移入到黑脸羊去核的卵细胞内,待发育成早期胚胎后植入另一只黑脸羊的子宫内,该
- 9若三角形的三边长分别为18,50和32,则它的周长为______.
- 10单项式﹣的系数是( ),次数是( )。