题目
题型:不详难度:来源:
(1)C原子基态时的电子排布式为 。
(2)B、C两种元素第一电离能为: ﹥ (用元素符号表示)。
试解释其原因: 。
(3)任写一种与AB- 离子互为等电子体的微粒 。
(4)B与C形成的四原子阴离子的立体构型为 ,其中B原子的杂化类型是 。
(5)D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为 ,E的配位数是 ;已知晶体的密度为 ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则晶胞边长a= cm.(用含、NA的计算式表示)
答案
解析
试题分析:根据题意知,元素A、B、C、D、E、F均属前四周期,且原子序数依次增大, A的p能级电子数是s能级电子数的一半,A的原子核外电子排布式为1s22s22p2,则A为碳元素;C的基态原子2p轨道有2个未成对电子,C的原子核外电子排布式为1s22s22p4,则C为氧元素;又A、B、C原子序数依次增大,则B为氮元素;C与D形成的化合物中C显正化合价,则D为氟元素;E的M层电子数是N层电子数的4倍,则E为钙元素;F的内部各能级层均排满,且最外层电子数为1,则F为铜元素。(1)C为氧元素,原子基态时的电子排布式为1s22s22p4;(2)B为氮元素,C为氧元素,氮原子核外2p亚层处于半充满的较稳定结构,不易失去电子,两种元素第一电离能为N>O;(3)根据等电子体概念知,与CN-离子互为等电子体的微粒为CO或C22- 或O22+;(4)根据价层电子对互斥理论判断,B与C形成的四原子阴离子NO3—的立体构型为平面三角形,其中B原子的杂化类型是sp2;(5)利用切割法结合化合物的晶胞判断,其化学式为CaF2,E的配位数是8;由化合物CaF2的晶胞结构可知,1个晶胞中含有钙离子数目为8×1/8+6×1/2=4,含有氟离子数目为8,所以1mol晶胞的质量为312g,又晶体的密度为ρ g·cm-3,则1个晶胞的体积312/ρNAcm3,则晶胞边长a=cm。
核心考点
试题【已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期,且原子序数依次增大, A的p能级电子数是s能级电子数的一半,C的基态原子2p轨道有2个未成对电子;C与D形成的化合物】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
C元素的电离能
(1)E(BD)5晶体属于________(填晶体类型)。
(2)A元素和B元素组成的化合物分子之间________(填“能”或“不能”)形成氢键。
(3)基态E原子的电子排布式为___________________________________ 。
(4)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是________(填元素符号)。
(5)C2和B2A2的分子中根据电子云重叠的方式不同,都包含的共价键类型有________。
(6)已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体,等电子体的结构相似。根据
下表数据,说明BD分子比C2分子活泼的原因_____________________________。
| X—Y | X=Y | X≡Y |
BD的键能/kJ·mol-1 | 357.7 | 798.9 | 1 071.9 |
C2的键能/kJ·mol-1 | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
A.NH3、HD、C10H8 B.PCl3、CO2、H2SO4
C.SO2、SiO2、P2O5 D.CCl4、Na2S、H2O2
(1)砷原子的核外电子排布式为_____________________________________。
(2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为________,该化学键能够形成的原因是______________________________________________________。
(3)NH4+中氮原子的杂化类型为________,NH4+的空间构型为________。
(4)已知:
| CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 |
沸点(K) | 101.7 | 161.2 | 239.7 | 185.4 |
分解温度(K) | 873 | 773 | 1 073 | 713.2 |
分析上表中四种物质的相关数据,请回答:
CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,沸点高低的原因是___________________________________________________________________________。
CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,分解温度高低的原因是_________________________________________________________________________。
结合上述数据和规律判断,一定压强下HF和HCl的混合气体降温时________先液化。
(5)电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出8种元素的电负性数值:
元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.8 | 2.1 | 2.5 | 3.0 | 0.8 |
请回答下列有关问题:
估计钙元素的电负性的取值范围:________<X<________。经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlCl3中形成的化学键的类型及其理由:__________________________。
元素 | Mn | Fe | |
电离能 /kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1 509 | 1 561 | |
I3 | 3 248 | 2 957 |
回答下列问题:
(1)Mn元素基态原子的价电子排布式为________,比较两元素的I2、I3可知,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此,你的解释是____________________________________________________________。
(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是________;②六氰合亚铁离子[Fe(CN)64-]中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是________,写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的结构式________。
(3)三氯化铁常温下为固体,熔点282 ℃,沸点315 ℃,在300 ℃以上易升华。据此判断三氯化铁晶体为________。
(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。
(1)A和D的氢化物中,沸点较低的是________(填“A”或“D”);A和B的离子中,半径较小的是________(填离子符号)。
(2)C在元素周期表中的位置是______________。
(3)A和E可形成离子化合物,其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如上图所示,阳离子(用“.”表示)位于该正方体的顶点或面心,阴离子(用“。”表示)均位于小正方体的中心。该化合物的电子式是___________________________________________。
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