题目
题型：专项题难度：来源：
B．向水中加少量NaOH溶液
C．向水中加少量Na2CO3溶液
D．向水中加少量FeCl3溶液
答案
核心考点
试题【下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是[ ]A．将纯水加热到90℃ B．向水中加少量NaOH溶液 C．向水中加少量Na2CO3溶液 D．向水中】；主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．该温度高于25℃ |
| B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/L |
| C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 |
| D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 |
H++OH-△H＞0．下列叙述正确的是（ ）
| A．将水加热，Kw增大，pH不变 |
| B．向水中加入少量NaHSO4固体，c（H+）增大，Kw不变 |
| C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低 |
| D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c（OH-）增大 |
| A．在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中Br-浓度降低 |
| B．常温下，某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-10mol/L，该溶液一定呈酸性 |
| C．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3 |
| D．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg |
| A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 |
| B．水的离子积变大、pH变小、呈中性 |
| C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 |
| D．水的离子积不变、pH不变、呈中性 |
| A．CH3COOH | B．H+ | C．OH- | D．Na+ |
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