题目

题型：不详难度：来源：

氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。
(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为________。氧元素与氟元素能形成OF₂分子，该分子的空间构型为________。
(2)根据等电子原理，在NO₂⁺离子中氮原子轨道杂化类型是________；1 mol O₂²⁺中含有的π键数目为________个。
(3)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr₂O₃、CrO₃、CrO₅等。Cr^3＋基态核外电子排布式为________。

(4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如图所示，则该钙的氧化物的化学式为________。
(5)下列物质的分子与O₃分子的结构最相似的是________。

A．H2O

B．CO2

C．SO2

D．BeCl2

(6)O₃分子是否为极性分子？________。

答案

(1)F>N>O；V形　(2)sp；2N_A
(3)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³　(4)CaO₂　(5)C　(6)是

解析

(1)由洪特规则的特例可知，氮元素的第一电离能大于氧元素(大于氮元素的“左邻右舍”)，小于氟元素；由价层电子对互斥理论可知，OF₂分子的空间构型是V形。(2)根据等电子原理，NO₂²⁺离子与CO₂互为等电子体，两者的结构相似，NO₂⁺离子中氮原子的杂化方式与CO₂中碳原子的杂化方式相同，都是sp杂化；O₂²⁺与N₂(其中有一个σ键和两个π键)互为等电子体，因此O₂²⁺中有2个π键。(4)钙在氧气中燃烧所得到的氧化物晶体中Ca^2＋与O₂^2—的最简个数比为1：1。(5)(6)根据价层电子对互斥理论分析，SO₂与O₃分子的结构最相似，且都是极性分子。