题目
题型:不详难度:来源:
已知:①F的原子序数为25,其余的均为短周期元素;②元素A与元素B同周期,元素A与元素E同主族,且A、B、E三种原子p轨道上均有2个未成对电子;③元素C、D、E在同一周期,且C原子中没有未成对电子。
请回答下列问题:
(1)元素A与元素B的电负性大小比较为:________>________;元素C与元素D的第一电离能的大小比较为:________>________(填入相应的元素符号)
(2)F的核外电子排布式为________。
(3)元素B与元素E形成的晶体所属的晶体类型为________晶体,在该晶体中原子间形成的共价键属于________(从下列选项中选出正确类型)。
A.σ键 B.π键 C.既有σ键,又有π键
(4)由氢元素与A、B两元素共同构成的相对分子质量为30的分子里,中心原子的杂化轨道类型为________,分子的空间构型为________.
(5)根据等电子原理,写出由元素A与元素B构成的一种双原子极性分子的结构式:________。
答案
解析
核心考点
试题【A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。已知:①F的原子序数为25,其余的均为短周期元素;②元素A与元素B同周期,元素A与元素E同主族,且A、B、E三】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.离子半径:D>C>B
B.BE3分子中,中心原子杂化类型是sp2杂化
C.甲、乙、丙、丁四种物质的晶体类型均为分子晶体
D.A与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种
(1)元素A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。
(2)已知(AB)2分子中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,且每个原子的最外层电子数均满足8电子结构,则其结构式为________,1 mol该分子中含有的π键的数目为________。
(3)基态D原子的外围电子排布式为________。化合物DO2Cl2的熔点是-96.5 ℃,沸点是117 ℃,则固态DO2Cl2属于________晶体。
(4)已知元素E的氢化物的晶胞结构如图所示,则其化学式为___________________。
(1)B与D形成的非极性分子中中心原子的孤电子对数是________,中心原子的杂化轨道类型为________。
(2)A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物,它们的沸点由高到低的顺序是________,它们的稳定性由弱到强的顺序是________。
B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示),第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(5)一个C的单质分子中存在________个π键、________个σ键。
(6)E的三种同素异形体,晶胞如图所示:
其中晶胞γ的堆积模型中E原子的配位数为________,该晶胞中所含原子数为________。
离能(kJ·mol-1) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1 821 | 15 390 | 21 771 |
B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
(1)某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如图所示,该同学所画的电子排布图违背了________。
(2)ACl2分子中A的杂化类型为________。
(3)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C—C的键长为154.45 pm,C60中C—C键长为145~140 pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确________,并阐述理由___________________。
(4)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式______________,该物质的K原子和C60分子的个数比为________。
(5)继C60后,科学家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是______________________________,NCl3分子的VSEPR模型为________。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则一个Si60分子中π键的数目为________。
选项 | 实验事实 | 理论解释 |
A | 氮原子的第一电离能大于氧原子 | 氮原子2p能级半充满 |
B | CO2为直线形分子 | CO2分子中C—O是极性键 |
C | 金刚石的熔点低于石墨 | 金刚石是分子晶体,石墨是原子晶体 |
D | HF的沸点高于HCl | HF的相对分子质量小于HCl |
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