题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)X2分子中σ键和π键数目比是 。
(2)R的晶胞结构如右图所示,该晶胞中所含的原子个数是 。
(3)下列有关X、Y、W的说法正确的是 。
①X的第一电离能在同族元素中最小
②常温下,Y的氢化物分子间存在氢键
③XY3-中X的杂化轨道类型为sp3 杂化
④W属于d区的元素
(4) 将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中,可得深蓝色溶液,该反应的离子方程是 。
(5)将Na2Y2与W2+的硫酸盐按物质的量之比为1:1混合并投入水中,溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生,该反应的离子方程式是 。
答案
(5)4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe(OH)3+O2↑+8Na+
解析
试题分析:X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子,即原子核外电子是7个,是N元素;Y原子最外层有2对成对电子,是第VIA族元素,结合它元素的后面特点,只能是O;Z的原子序数为Y的原子序数的2倍,是S;W3+的基态离子3d轨道为半充满状态,说明W的外围电子为3d64s2,是Fe元素;R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在,R是Cu元素。
(1)N2分子结构式是N≡N,故分子中有1个σ键和2个π键。
(2)Cu晶胞中所含的原子个数是顶角为8个、面心为6个,平均原子数目是8×+6×=4。
(3)N是同族元素中非金属最强的,第一电离能最大,①不正确;常温下,液态的H2O分子间存在氢键,②正确;NO3-中N的3对电子都成键,故N原子为sp2杂化,③错;Fe是VIII族元素,是d区。
(4)NH3与Cu(OH)2反应,得到深蓝色[Cu(NH3)4]2+溶液。
(5)将Na2O2是氧化剂,与H2O反应还生成NaOH,首先将Fe2+氧化成Fe3+,并结合OH-生成Fe(OH)3的硫酸盐按物质的量之比为1:1混合并投入水中,溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生,注意反应物计量关系:Na2O2+Fe2++____H2O=Fe(OH)3+2Na++______。将H2O配系数,O原子还多,故是O2,配系数,然后,反应计量数扩大4倍即可。
核心考点
试题【X、Y、Z、W、R.均为前四周期元素且原子序数依次增大,X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子,Y原子最外层有2对成对电子,Z的原子序数为Y的原子序数的2倍,】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.SO2和O3、PO43-和ClO4-互为等电子体 |
B.甲烷分子失去一个H+,形成CH3-,其碳原子的杂化类型发生了改变 |
C.Ti原子的核外电子排布式为[Ar]3d34s2 |
D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 |
Ⅱ.立方氮化硼是一种自然界不存在的人工合成超硬材料,硬度仅次于金刚石,是超硬材料领域的最重要成就之一。请回答下列问题:
(1)在第二周期,原子的第一电离能一般随核电荷数的增大而逐渐 ,比较下列原子的第一电离能:Be B,N O(填“>”“<”),其原因是 。
(2)如图为立方氮化硼的晶胞,则氮化硼的化学式为 ,该晶体中B原子填充N原子的 空隙。若该晶胞的边长为a cm,那么该晶体的密度为 g/cm3(只要求列出算式)。
(3)立方氮化硼的晶体结构与金刚石的结构相似,但其熔点比金刚石的低,试分析其原因: 。
(4)立方氮化硼由六方氮化硼在高温高压下制备,六方氮化硼又称“白石墨”,结构和许多性质与石墨相似,六方氮化硼中N原子的杂化轨道类型为 ,请画出六方氮化硼的平面结构示意图(用“○”代表N原子,用“●”代表B原子,每种原子不少于7个)。
试回答:
(1)镓的基态原子的电子排布式是 。
(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为 ,与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为 。
(3)N、P、As处于同一主族,其氢化物沸点由高到低的顺序是 (用氢化物分子式表示)。
(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为 。
(5)比较二者的第一电离能:As Ga(填“<”“>”或“=”)。
(6)下列说法正确的是 (填字母)。
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同 |
B.GaP与GaAs互为等电子体 |
C.电负性:As>Ga |
D.砷化镓晶体中含有配位键 |
回答下列问题:
(1)元素a为 ;c为 ;
(2)由这些元素形成的双原子分子为 ;
(3)由这些元素形成的三原子分子中,分子的空间结构属于直线形的是 ,非直线形的是 ;(写2种)
(4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中,其晶体类型属于原子晶体的是 ,离子晶体的是 ,金属晶体的是 ,分子晶体的是 ;(每空填一种)
(5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中,该反应的化学方程式为 。
(1)CaC2中C22-与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为 ;1 mol O中含有的π键数目为 。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2,红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为 。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH—C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ;分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。
(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如右图所示),但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长,CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为 。
(1)在地壳中A、B元素的含量的关系为 大于 (用元素符号回答)。
(2)AO2和BO2分别为A和B的最高价氧化物,两种氧化物中含有π键的物质的电子式
为 。从原子半径大小的角度分析,A或B与氧原子形成π键难易程度的差异 。
(3)C元素在元素周期表中的位置为 ,其最高化合价为 。C单质晶体的堆积方式为 ,每个晶胞中实际占有C原子的个数为 。
(4)D与E同族且不相邻,D存在D2+和D3+两种常见离子,它们与K+及CN-能形成一种可溶性蓝色化合物,用作染料。它的结构单元如图所示,则在该晶体中n(CN-):n(K+):n(D3+):n(D2+)= ,该蓝色化合物可以由D3+与K4〔D(CN)6〕制得,也可由D2+与K3〔D(CN)6〕制得。请写出K4〔D(CN)6〕与Cl2反应生成K3〔D(CN)6〕的化学方程式 。
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