下列叙述正确的是（　　）A．NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列叙述正确的是（　　）

A．NH₃是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心

B．CCl₄是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C．H₂O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

D．CO₂是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

答案

A．N与3个H原子形成δ键，孤对电子数为

5-3

=1，为三角锥形分子，故A错误；
B．CCl₄中C与4个Cl形成4个δ键，孤对电子数为0，为正四面体结构，非极性分子，故B错误；
C．H₂O中O与2个H形成δ键，孤对电子数为

6-2

=2，为V形分子，故C正确；
D．CO₂是非极性分子，C与2个O形成δ键，孤对电子数为

4-2×2

=0，为直线形分子，故D错误．
故选C．

核心考点

试题【下列叙述正确的是（　　）A．NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]

举一反三

（1）将NH₃和PH₃两分子中的共价键的各种键参数的数值大小相比较的结果是，键长：NH₃______PH₃、键能：NH₃______PH₃（填“大于”、“小于”或“等于”）．已知P的电负性小于H，则H为______价．
（2）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．PH₃分子的空间构型是______；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是______．
（3）二氯化硫（Cl-S-S-Cl）是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料．
①写出它的电子式______．
②指出它分子内的键型______（填“极性”或“非极性”）
③若4个原子不共面，则该分子______（填“有”或“无”）极性．
④指出硫元素的化合价为______．

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下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

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在①HF、②H₂S、③BF₃、④CS₂、⑤CCl₄、⑥N₂、⑦SO₂分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是______
（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是______
（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是______
（4）以极性键相结合，而且分子极性最大的是______．

观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是（　　）

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