题目
题型：不详难度：来源：
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| g | h | i | j | k | l | m | |||||||||||
| n | o | ||||||||||||||||
| （1）第三周期8种元素的单质中只有Si为原子晶体，熔沸点最大，由图可知序号“8”代表的为Si，故答案为：Si； （2）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体为SiC，晶型与晶体j相同，都是原子晶体，但由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高， 故答案为：SiC；因SiC晶体与Si晶体都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高； （3）元素c的一种氧化物与元素d的一种氧化物互为等电子体，应为CO2和N2O，电子数都为22，其中CO2为极性键形成的非极性分子， 故答案为：CO2；极性；非极性；N2O； （4）晶胞中距离最近的原子为位于定点和面心位置的两个原子，每个定点周围有3×
故答案为：12；4；正四面体空隙；正八面体空隙． | |||||||||||||||||
| 在①HF、②H2S、③BF3、④CS2、⑤CCl4、⑥N2、⑦SO2分子中： （1）以非极性键结合的非极性分子是______ （2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是______ （3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是______ （4）以极性键相结合，而且分子极性最大的是______． | |||||||||||||||||
| 观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是（ ） |
