题目
题型:不详难度:来源:
A.N2 | B.NH3 | C.HCl | D.CO2 |
答案
B、NH3含有极性键,为三角锥形结构,正负电荷的重心不重合,电荷分布不均匀,为极性分子,故B错误;
C、HCl为直线型结构,含有极性键,正负电荷的重心不重合,电荷分布不均匀,为极性分子,故C错误;
D、CO2为直线型结构,含有极性键,正负电荷的重心重合,电荷分布均匀,为非极性分子,故D正确.
故选D.
核心考点
试题【下列物质中,具有极性键的非极性分子是( )A.N2B.NH3C.HClD.CO2】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.ABn型分子中A、B均不含氢原子 |
B.A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量 |
C.分子中所有原子都在同一平面上 |
D.ABn型的价层电子对数等于n |
A.含离子键的晶体不一定是离子晶体 |
B.含共价键的晶体不一定是分子晶体 |
C.含极性键的分子可能不是极性分子 |
D.含非极性键的分子不一定是非极性分子 |
A.由极性键形成的分子一定是极性分子 |
B.含有金属阳离子的物质一定含有离子键 |
C.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强 |
D.氯化氢分子受热不易分解,这是由于分子中共价键键能大 |
A.酸性氧化物都是非金属氧化物 |
B.所有物质中都存在化学键 |
C.含有极性键的分子一定是极性分子 |
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
(1)有下列八种物质:①MgCl2晶体②干冰③NaOH晶体④白磷(P4)晶体⑤金刚石⑥硼晶体.其中属于离子晶体的是______;属于分子晶体的是______,属于原子晶体的是______.
(2)有下列分子:①CO2②NO2③SO3④BF3⑤NH3,其中属于非极性分子的是______,分子的VSEPR模型为平面三角形的是______,属于分子的立体构型为三角锥形的是______.
(3)在相同条件下,SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比,SO2的溶解度大,请从分子性质的角度阐述理由______
(4)试比较同主族元素的氢化物H2O、H2S和H2Se的稳定性和沸点高低,并说明理由.
稳定性:______ 理由:______.
沸点:______ 理由:______.
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