题目
题型：不详难度：来源：
| A．NCl3晶体为原子晶体 |
| B．分子中N-Cl键是非极性共价键 |
| C．NCl3是一种含极性键的极性分子 |
| D．N-Cl键能大，故NCl3沸点高 |
答案
B．不同非金属元素之间形成极性共价键，则分子中N-Cl键是极性共价键，故B错误；
C．NCl3分子中存在N-Cl极性键，分子结构不对称，为极性分子，故C正确；
D．分子晶体的相对分子质量决定其沸点，则N-Cl键能大，但NCl3沸点低，故D错误；
故选C．
核心考点
试题【三氯化氮（NCl3）在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是（ ）A．NCl3晶体为原子晶体B．分子中N-Cl键是非极性共价】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．它属于原子晶体 |
| B．它属于混合物 |
| C．可燃冰可以燃烧说明水具有可燃性 |
| D．甲烷水合物中H2O是极性分子，CH4是非极性分子 |
| A．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3 |
| B．NH4+为正四面体，可推测出PH4+也为正四面体结构 |
| C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 |
| D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子 |
| A．SO2 | B．BeCl2 | C．BBr3 | D．COCl2 |
| A．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 |
| B．氯化硼中心原子采用 sp杂化 |
| C．氯化硼分子中含非极性键 |
| D．其分子空间结构类似NH3 |
| A．某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原 |
| B．气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，是因为H-F的键能大于H-Cl |
| C．NF3分子的结构是三角锥形，分子中三个N-F键的性质完全相同，故NF3分子是非极性分子 |
| D．分子晶体在状态变化或溶于水的过程中，均不会破坏化学键 |
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