题目
题型:不详难度:来源:
A.它属于原子晶体 |
B.它属于混合物 |
C.可燃冰可以燃烧说明水具有可燃性 |
D.甲烷水合物中H2O是极性分子,CH4是非极性分子 |
答案
B、可燃冰为甲烷水合物,有固定组成,属于纯净物,故B错误;
C、可燃冰燃烧是因为减压升温后释放出的甲烷而燃烧,不是H2O燃烧,故C错误;
D、水分子为V形,正负电荷中重心不重叠,为极性分子,甲烷为正四面体结构,正负电荷重心重叠,为非极性分析,故D正确.
故选D.
核心考点
试题【我国将与德国合作,在近期启动钻探“可燃冰”的实物样品的工作,实现“可燃冰”钻探零的突破.“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物[CH4•nH2O]晶体.有关甲烷水合物】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.SiH4的沸点高于CH4,可推测pH3的沸点高于NH3 |
B.NH4+为正四面体,可推测出PH4+也为正四面体结构 |
C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体 |
D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子,可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子 |
A.SO2 | B.BeCl2 | C.BBr3 | D.COCl2 |
A.氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子 |
B.氯化硼中心原子采用 sp杂化 |
C.氯化硼分子中含非极性键 |
D.其分子空间结构类似NH3 |
A.某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原 |
B.气态氢化物的稳定性:HF>HCl,是因为H-F的键能大于H-Cl |
C.NF3分子的结构是三角锥形,分子中三个N-F键的性质完全相同,故NF3分子是非极性分子 |
D.分子晶体在状态变化或溶于水的过程中,均不会破坏化学键 |
A.CO2 | B.Cl2 | C.NH3 | D.H2O |
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