题目
题型:不详难度:来源:
(1)有2种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性,这种化合物的电子式是 ;
(2)有2种元素可形成离子化合物,用子电式表示其形成过程:
;
(3)在它们可能形成的双原子分子的单质中,化学性质最稳定的是:
。(写化学式)
答案
18、(1) H—N—H
(2)Na·+→Na+[]- (3)N2
解析
核心考点
试题【在氢、氮、氯和钠四种元素中:(1)有2种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性,这种化合物的电子式是 ;(2】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
①NaOH ②Na2O2 ③HClO ④MgCl2 ⑤K2SO4 ⑥Ne(用序号做答)
(1)只含有离子键的是 ;
(2)只含有共价键的是 ;
(3)没有化学键的是 ;
(4)既有离子键,又有非极性共价键的是 ;
(5)属于共价化合物的是 ;
(6)属于离子化合物且阴阳离子个数比为2:1的是 。
A.水结成冰体积膨胀、密度变小,这一事实与水中存在氢键有关 |
B.共价化合物可能含有离子键 |
C.离子化合物中只含有离子键 |
D.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用 |
A.加热碘化氢气体使之分解只需克服分子间作用力 |
B.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-,所发氯化氢是离子化合物 |
C.氧气与臭氧相互转化属于化学变化 |
D.碘晶体和碘蒸气是同素异形体 |
A.MgF2 | B.Al2O3 | C.NH4Cl | D.H2O |
(1)填化学方程式:
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2HBr+Cl2=2HCl+Br2[
③2H2S+O2=2S+2H2O
④____________________________。
(2)已知
化学键 | Si-O | Si-Cl | H-Cl | Si-Si |
键能/KJ·mol-1 | 460 | 360 | 431 | 176 |
①比较熔点SiCl4 SiO2(填“>”或“<” ),理由
②工业制纯硅反应如下:
1/2 SiCl4(g)+H2(g)="=" 1/2Si(s)+2HCl(g)△H= +118KJ·mol-1
则H-H键能为 KJ·mol-1
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