题目
题型:不详难度:来源:
A.PH3的电子式为![]() |
B.HS-的电子式为![]() |
C.CH2Cl2的电子式为![]() |
D.KF的电子式为![]() |
答案
解析
B 正确,H-S键是极性键,含有18个电子的阴离子
C 错误,CH2Cl2的结构不是正四面体结构。
D 正确,KF是含有离子键,钾盐都易溶于水。
核心考点
试题【关于下列粒子的描述不正确的是A.PH3的电子式为,其热稳定性不如NH3B.HS-的电子式为,是含有极性键的18电子的粒子C.CH2Cl2的电子式为,是结构呈正四】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.BeCl2、PCl5 | B.PCl3、N2 |
C.COCl2(光气)、SF6 | D.XeF2、BF3 |
A.碱性氧化物一定是金属氧化物 |
B.正四面体分子中键角一定是109o28′ |
C.在D216O中,质量数之和是质子数之和的两倍 |
D.非金属氧化物一定是酸性氧化物 |
A.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 |
B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 |
C.在晶体钋(简单立方堆积)中,每个钋原子周围紧密相邻的钋原子有8个 |
D.CO可以和很多金属形成配合物,如Ni(CO)4,Ni与CO之间的键型为配位键 |
A.C60是一种新型化合物 | B.C60中含有非极性键 |
C.C60中含离子键 | D.C60和金刚石都是碳的同位素 |
A.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 |
B.NH3易液化 |
C.HF、HC1、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点 |
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